元素周期律课程教学设计-4

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1、《元素周期律第二课时》教学设计铜仁市民族中学554300敖芳一、【教学目标】1、知识与技能目标：使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2、过程和方法目标：①•培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。②•培养学生的逻辑推理能力。3、情感态度与价值观目标：①.使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。②.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看木质，宏观与微观相互转化等观点。二、【重点难点】教学重点：原子核外电子排布、

2、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。教学难点：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。三、【教学过程】教师活动学生活动教学意图【引入】迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是木节所要研究的课题。【板书】二、元素周期律【讲述】钟表记时，从零倾听、思考、交流复习旧知识，引发新知识。点到24点为一天，再从零点到24点又为一天。一年经历春、夏、秋、冬等这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。那么元素周期表中100多号元素元

3、素原子的结构和元素的性质也会体现这样的周期性吗？【科学探究】1.请同学们画出核电荷数1〜18号元素的原子核外电子排布图。2.请同学们画以原子序数为横坐标、原子最外层电子数为纵坐标的柱状图。【思考与交流】通过柱状图你能找出随着原子序数递增，元素原子画核电荷数1〜18号元素的课外电子排布图，寻找规律。876543210最外层电子数原子序数和最外层电子数的关系123456789101112131415161718原子序数从学生熟悉的元素入手，增强学牛对新知识的亲切感，核外电子排布有何规律？【板书】1＞核外

4、电子的排布规律：随着元素核电荷数的递元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化。归纳回答：以核电荷数1〜18号元素的原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除II、lie元素外，最外电子层上的电子数重复岀现从1递增到8的变化。培养学生化抽象为形象的思维能力和制图能力。【科学探究】结合投书本P14页表格中各元素原子半径，请同学们用一个小球表示原子，画岀前1〜18号元素原子半径的变化，或是以元素的原子序数为横坐标，元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。【思考与

5、交流】通过以上图形，你能找出随原子序数递增，原子半径如何变化？由此你能得出何结论？观察数字的变化、绘图、交流、总结原了半径随原了•序数变化图oo原子用数—原了-半径归纳回答：元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到小。培养学生处理数据能力、归纳能力和口语表达能力【板书】2、元素原子半径大小变化规律：随着原子序数的递呈现周期性变化。【思考与交流】①.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？②.最外层电子数相同时,其影响因素是什么？归

6、纳总结：影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。培养学生叙述的准确性【思考与交流】通过观察表中的数据，画岀以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的用不同颜色的笔绘出直方图或折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【板书】3、元素主要化合价变化变化规律：元素的主要化合价随着元素核电荷数的观察、分析、讨论、交流。元索化合价随原了序数变化图原子庁数培养学生分析问题的能力和表达能力。递增，呈现周期性的变化最高化

7、合价：3〜7：+1逐步升到+511〜17：+1渐升到+7负化合价：6〜9：-4逐步升到T14〜17：-4逐步升到-1总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化，且有以下量的关系：I最高正价I+I负价I二8培养学牛的观察能力和分析表达能力。【总结】随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。倾听，回顾。总结本课的重点内容。［设问］学生思考、推论、预习下一课时,并设计证明金属性、非金属性强弱的实验方案引发学生思考，为下一课时作为铺址元

8、素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质是否也会随原子序数的递增而呈现出周期性变化呢？这是我们下一节课要解决的问题。请同学们预习并设计实验方案证明它们的变化规律。四、【板书设计】§1-2元素周期律二.元素周期律1、核外电子的排布规律：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化。2、元素原子半径变化规律：随着原子序数的递增，元素原子半径大小呈周期性变化。3、元素主耍化合价变化规律：随着原子序数的递增，元素主要化合价变化呈现周期性的变化。五、