第四章金属复习教案_图文

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1、第四单元金属复习二次备课【教材分析】金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。本单元主要包含了常见的金属材料、金属材料的物理性质和化学性质以及钢铁的锈蚀和防护，其屮还包含了常见的铁矿石以及工业炼铁的原理及模拟实验。重在让学生拿握金属的物理性质、化学性质、工业炼铁的原理以及铁的生锈及防护等基础知识的同时，也让学生认识科学与技术的关系体会科学技术的发展与社会进步Z间的关系，体现了从生活走进化学从化学走向社会的理念。【学情分析】通过三节课的学习以及习题的练习，学生已经掌握了金属的物理性质、化学性质以及工业炼铁的原理等基础知识等基础知识，并且能够结合金屈的化学性质

2、及金屈活动性顺序对生活屮常见的现象做出解释。但是对于各基础知识掌握并不够熟练，所以在做题时速度比较慢，正答率不高。所以木节课旨在通过回顾并巩固木单元的基础知识，加深对各基础知识的理解和掌握，提升学生的解题能力。【教学冃标】1、通过冋顾木单元的基础知识，能够建立并完善口己的知识网络，加深对金属的物理性质、化学性质、金属活动性顺序以及工业炼铁的原理的掌握和理解。2、通过基础知识的检测和习题加深对木章知识知识系统掌握，以及灵活地将其运用到做题中的能力。【教学重难点】:重点：金屈的化学性质、炼铁的原理、金屈活动性顺序及比较难点：金属活动性顺序及应用。【学法扌旨导】学生：'通过

3、网络复习巩固重点基础知识点，并通过做题进一步强化理解。教师：进行重点知识点的点拨提问，下发检测页来检测学生基础知识掌握情况，提问学生，并讲解。【教学工具】课件、检测页【教学过程】【课前展示】5min默写化学方程式：1、炼铁的原理：2、工业炼铝的原理：3、铝粉在空气中燃烧：4、铁将硫酸铜溶液屮的铜置换出来：5、铜将硝酸银溶液中的银置换出来：生：每组-•人上白板，两人到黑板，错一个-5分，全对的+10分师：展示答案，统计全对人数，小组加分【网络交流与展示】lOmin学生：①结合下发的知识清单，巩固记忆本单元的基础知识。②学生建设自己的知识网络，并展示。教师:1-2名学生上

4、黑板展示口己的知识网络，并由其他同学补充完善。知识网络:厂常见的金属材料金属的物理性质合金及其优点金属矿石原理铁的冶炼羊更豎注意事项丨还原反应律属与氧气的反应金属与酸的反应金属的化学性质金属与盐溶液的早应金属活动性顺序-議义Is换反应L比较方法'钢铁的锈蚀与防护「导致锈蚀的因素铁、氧气、水-减缓锈蚀的方法、废旧金属的回收利用【重难点展示、巩固】8min教师结合知识网络，强调木单元的重难点。一、金属活动性顺序的意义：（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属与酸反应产生氢气，排在氢后而的金属不能与酸反应产生氢气；（3）排在前面

5、的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。（注意：盐必须是可溶的；K、Ca、Na除外）二、金属活动性的比较方法：（1）根据与氧气反应的剧烈程度：金属越容易与氧气反应，其活动性越强，同等条件下，反应越剧烈，其活动性越强。（2）根据与酸反应的剧烈程度：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼;都能与酸反应的金属，反应越剧烈，金属活动性越强。（3）根据与盐溶液的置换反应：活泼金属能将不活泼金屈从其盐溶液中置换出来。例如，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出來，则铁比铜活泼【巩固落实】8min将网络补充完整并进一步巩固，没有问题的将练习题做完1、常见的铁矿石：（FeO）、磁铁

6、矿（）、黄铁矿（FeS2）＞菱铁矿（FeC03）；炼铁的原理用化学方程式表示：。2、（1）写出常见金属的活动性顺序表：（2）意义：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越，它的活动性就越；②排在的金属与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应产生氢气；③排在的金属能把的金属从它们的盐溶液中置换出来。（注鸞：盐必须是的：、、除外）3、写出置换反应的定义：o4、写出铁生锈的原因：；写出两种减缓生锈的方法：、；【小结】5min由学生总结本章考试重点并进一步巩固落实。1、常见金属的物理性质和化学性质2、炼铁的原理及实验注意事项3、金属活动性顺序、意义以及判断方法4、钢铁的锈蚀

7、及防护。【当堂检测】8min1、“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错谋的是（）A.铁锅应用了铁的导热性B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C・金的化学性质最不活泼D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点低2、下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（）A.不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）B.真金不怕火炼C.用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环D.铝制品比铁制品更耐腐蚀3、已知金属犠在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（）A.M11+H2SO4二M11SO4+H2tB・Mg+MnC12=MgC12+MnC.Fe+MnC12=FeC