邓化学选修4第四章电解池的应用

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1、第三节电解池第2课时电解原理的应用学习自主化•田标舒瞬化、课程学习目标L掌握常见阳离子和阴离子的放电顺序，能写出一些常见物质的电解方程式。2.掌握电解饱和食盐水的原理及电极反应。3-理解电解精练.电镀和电冶金工业的化学原理并会应用。第一层级知识记忆与理解预学区•不看不讲阳离了在阴极上的放电顺序:知识从统化•豪统形A化知识体系梳理X电解熔融氯化钠的电解方程式:【探索新知】一.电解饱和食盐水制烧碱.氯气和氢气一氯碱工业41>实验装置及操作：①在■型管屮装入滴入酚瞅的饱和食盐水;②插入石墨棒做阳极，一根铁钉做阴极，连好装置，接通电源；注意关内现象;③用湿润的KX淀粉试纸放入阳极上方，看现彖。阴极区现

2、象:<2》阳极区现象:口》实验原理分析:析溶液：饱和食盐水中存在的电离:因此存在的离了有定放电:通电时，向阴极移动的离子有放电顺序向阳极移动的离子有放电顺序写电极:两极反应式：阳极:阴极:写方程：二、电镀离子方程式:化学方程式:Ql>概念：应用原理在某些金属表面镀上一薄层其他或的方法。<2》目的：使金属增强•增加美观和表面硬度。原理：①电极：作阴极；作阳极。②电解质溶液：使用含有的溶液作电镀液。③电极反应4以镀铜为例》*阳极为阴极为电镀应用——铜的精炼用电解法精炼粗铜时，用纯铜板作极，粗铜板作极，用硫酸铜溶液作电解液。纯1［阴极阳极H粗铜纟MB■CMWe*————-—HI阳极电镀铜与精炼铜的比

3、较电镀铜精炼铜阳极材料阳极反应阴极材料阴极反应电解质溶液及其变化三、电冶金I•金属冶炼的本质：使矿石小的获得电子，从它们的化合物中出来。如•■:■2•电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些单质的制取，如冶炼等活泼金属。「阳极：7•举例：电解熔融的氯化钠制取金属钠］阴极：总反应：r阳极：电解熔融的氧化铝制取金属铝1阴极：总反应：知识何題化•何题层次化*基础学习交流L电解饱和食盐水通常以石墨作阳极•铁网作阴极'能否将电极接反'：2.如果向电解饱和食盐水的装置中滴加几滴酚瞅试i仪■哪个电极附近先变红'：九在电镀时.电镀液中的阳离子浓度是否会发生明显的变化4•电解法制取钠、镁、铝时能不能电解

4、含有这些金属阳离子的水溶液'：思维探究与创新导学区•不议不讲技僱系统化化重点难点探究探究I*电解原理的应用I）互下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是<>oh粗铜板作阴极.纯铜片作阳极.C$•.溶液作电解液I.电解时.阳极发生氧化反应•而阴极发生的反应为Gf_GC•粗铜屮所含"L“、>等金属杂质■电解后以单质形式沉积槽底■形成阳极泥■•电解铜的纯度不高L怎样判断一个装置是原电池还是电解池'：2•粗铜屮含有少量「•、》、九、珀，等杂质，通过粗铜精炼怎样除去这些杂质的呢'：探究乳有关电解的计算用惰性电极电解的水溶液•当阴极上增重wf吋.在阳极上同吋产生/L氧气标准状况〉从而可知■的相对原子质量为4

5、>c将两个分别装有^•sC.d溶液的电解池串联在一起■均用惰性电极进行电解■电解一段时间后.试比较电极产物也、為、d、C.之间物质的量的关系。技能应用与拓展固学区•不练不讲檢测智危化•會能微字化基础智能检测L下图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置■则下列说法正确的是<》。abE3h电源•极为负极■I极上铜放电而逐渐消耗cu片4十待镀铁制品CuSO4溶液c.II极上发生的电极反应为re-2<・一F•廿■II极上5攵电而使溶液中C"*浓度逐渐变小2.金属鎳有广泛的用途。粗鎳中含有少量!*•、>■、€.、X等杂质’可用电解法制备高纯度的谋■下列叙述正确的是4已知$氧化性>o匕阳极发生还原反应r其电极反应

6、式为/比了一dB.电解过程中■阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c.电解卮溶液中存在的金属阳离子只有和».电解乓电解槽底部的阳极泥中有c.和x等X在外界提供相同电量的条件兀C責ii/分别按C.沁一C、ii/te•—时在电极上放电.若析出铜的质量为X14让则析出银的质量为4>0hL2亍l.b.4«fC.X24fB.B.%5'4•氢氧化钠是一种用途十分广泛的重耍化工原料。工业上主耍通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠■我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。什》写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式和总的离子反应方程式<阳极为；阴极为；总的离子反应方程式为o<2》离子交换膜电解槽一般釆用金属钛作

7、阳极「其原因是o阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极耄其作用是C填字母九I.提高饱和氯化钠溶液的温度Q》为使电解氯化钠的速度加快'下列措施可行的是九增大阴极碳钢网的面积C.加大阴极与阳极间的距离思维导图构建电解原理的应用・电解也和食莒水:生产①.电解精擦啊滴饨嚅作②--林作③-极、--作电解液电轮囲縄帳金需作⑥妙-极玻屡金於①肉溶液僧电震嚴