苏教版化学选修4《电解池的工作原理及应用》word教案

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1、专题1第2单元第3课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是(　　)A．析出金属的物质的量B．析出金属的质量C．通过的电子数目D．放出气体的体积【解析】　电解池的阳极上一定不会析出金属，A、B项不成立；阴、阳两极若同时放出气体，放出气体的体积不一定相等，如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等，若用石墨电极电解Na2SO4溶液时，阴、阳两极放出H2、O2的体积比为2∶1，D项不符合题意。【答案】　C2．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)A．电解稀硫酸溶液，实

2、质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1【解析】　电解稀H2SO4，实质是电解水，因溶剂减少，H2SO4浓度将增大，故溶液的pH变小；电解稀NaOH溶液，虽然OH－在阳极放电，但H＋同时也在阴极放电，其实质同样是电解水，溶液的浓度也将变大，故溶液的pH变大；电解Na2SO4溶液，其实质也是电解水，在阴极和阳极分别析出H2和O2，二者的物质的量之比为2∶1而非1∶2；

3、电解CuCl2溶液，在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl2，二者的物质的量之比为1∶1。【答案】　D3．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(多选)(　　)A．AgNO3[AgNO3]　　　　　　B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[CuO]【解析】　分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)。相当于什么物质脱离反应体系就加入什么物质，即可使溶液完全复原。A选项，4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4A

4、g＋O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原(加入AgNO3，会使NO3－的量增加)。B选项，2H2O2H2↑＋O2↑，脱离反应体系的是2H2＋O2，相当于2H2O，加入适量水可以复原。C选项，2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，脱离反应体系的是H2＋Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原(加盐酸时，同时也增加了水)。D选项，2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，脱离反应体系的是2Cu＋O2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。【答案】　BD4．某同学按图所示的装置进行电解实验

5、。下列说法中不正确的是(多选)(　　)A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大【解析】　阳极为非惰性电极，则电极参与反应，Cu－2e－===Cu2＋，阴极首先生成H2；随时间推移，Cu2＋浓度逐渐增大，H＋浓度降低，故一段时间后，会析出Cu。【答案】　BC5．某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装

6、置。以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【解析】　电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH作用。显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被

7、阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。【答案】　B6．已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、N组成原电池，M为正极，则M、N、P三种金属活动性顺序为(　　)A．P>M>NB．N>P>MC．P>N>MD．N>M>P【解析】　根据电解精炼铜的原理即可进行类比分析。电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，则M比P活泼；M、N组成原电池，M为正极，则

8、N比M活泼。总之，三种金属活动性顺序为：N>M>P。【答案】　D7．(2008年江苏单科)镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOO