2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题11氯及其化合物学案

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1、专题11氯及其化合物【复习目标】1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质暈的影响。3.掌握氯气的实验室制法包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。【考情分析】高考对氯及其化合物考查常规实验、基本理论及化学计算相结合考查氯及其化合物的氧化性、特性及用途。近五年高考新课标卷共考查6次，题型主要为选择题和实验题出现，试题难度一•般较大。【考点过关】考点一氯气的性质1.氯气的性质物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体化学性质与金属反应2Na+Cl2^^2Na.Cl(产生白烟)Cu+Cl単丄CuC12（产

2、生棕黄色的烟）2Fe+3CL堕邕2FeCb（产生棕色的烟，常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中）与非金属反应出+Cl孕02HCI（发出苍白色火焰，有白雾生成，可用于工业制盐酸）光昭H2+CI22HC1（发生爆炸，不可用于工业制盐酸）2P+3C1厘變2PCh（氯气不足；产生白雾）2P+5C1?空02PCb（氯气充足；产生白烟）与水反应Cl2+H，0=HC1+HC10()与碱反应CL+2NaOH=NaCl+NaC10+H20(用于除去多余的氯气)2Cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20(用于制漂粉精或漂白粉)与还原性物质反应2Fe

3、Cl2+Cl2=2FeCl32KI+C12=2KC1+12（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2S04（将SO2气体和CI2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱）与某些有机物反应光昭CHt+CLCH3CI+HC1（取代反应）徂二CH2+CI2-CH2CICH2CI（加成反应）2.氯水的组成与性质平衡关系Cl2+H20^^HCl+HC10（部分反应）I1C1O^^H++C1O"（少量电离）H：Qb^H++OH一（少量电离）存在微粒三种分子出0、C1.2、HC10四种离子h+、CL、CIO-和OH"新制氯水浅黃绿色，有强

4、氧化性和漂白性，含有C12、HC1O、H2O、HClC1（T等微粒久置氯水无色，无强氧化性和漂白性，含有出0、HCl—等微粒溶液性质C12没有漂白性，但能够氧化F/、Br~.厂、S_、SO?一等C1一与硝酸银生成白色沉淀HC10不稳定，在强光照射下氯水中有气泡产生，新制氯水应保存在棕色瓶中且置于阴凉处HC10有漂白性，如氯水漂白物质，用氯水杀菌、消毒I广表现酸性，能与碱或某些盐作用。如在N/COs溶液中加入氯水，有气泡产生，C0广+1广=CO2t+II2O多微粒同时表现，如将氯水加入石蕊试液中，观察到：先变红（F作用），后褪色（HC10作用）平衡移动c（cr）增大平衡

5、左移，常用饱和食盐水除ci?中的nci和用排饱和食盐水法收集Cl2加入碱，c（H+）减小平衡右移，常用NaOH溶液吸收多余C12和工业上制漂白粉加入Cam,c（H+）减小平衡右移，常用制高浓度的HC10溶液光照。c（HC10）减小平衡右移，所以氯水避光保存或现用现配3.次氯酸盐的性质水解性C10_+H，0^^HC10+0H"与强酸反应Ca(C10)2+C02+H20=2HC10+CaC031(漂白剂或消毒剂的漂白原理和漂白粉变质的原因)强氧化性无论在酸性还是在碱性溶液中，C10一都具有强氧化性。在酸性条件下，C10~的氧化性比C12的氧化性强，消毒杀菌效杲也强一些。次氯酸及

6、其盐主要用作强氧化剂及杀菌消毒【考点演练】下列说法正确的是。①新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色②将C02通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸③液氯和氯水是同一物质④氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂⑤次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸⑥C12具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂⑦Cl2+H20=2H+Cr+C10"⑧氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化⑨C12能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明C12具有氧化性⑩CL通入N&OH溶液的离子方程式为Cl2+0H_=Cr+C10_+H20⑪;〉别加新制氯水后，用CC1"萃取鉴别NaBr和

7、KI溶液⑫密闭容器中1molPCb与1molCI2反应制备PCls(g),增加2汕个P-C1键解析：新制氯水中含有HC1和HC1O,HC1O具有强氧化性，滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色,①错误；在复分解反应中，一般情况下只能冊翅的酸制较弱的酸，酸•性ftCOHClO^CO.通入次氯酸钙溶液反应为CO^O-KZaCClO^CaCCh；+2HC1O,②正确；酒孰氯水都是液体，但前者是纯净物，后者是混合物，③错误JH气与水的反应是氯分子中氛原子间发生的自身氛化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原