2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题08铁及其化合物学案

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1、专题08铁及其化合物【复习目标】1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.以Fe2Fe”的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。【考情分析】铁及其化合物考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应、铁的变价、Fe（0H）2和Fe（0II）3的性质等。近五年高考新课标卷共计考查4次，高考题型有选择题、实验题、化学工艺流程题等。选择题重点考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题中常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考

2、查金属元素化合物的性质，预计2019年会继续在选择题屮或非选择题屮加强对常见金属元素的考查，以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力。【考点过关】考点一金属铁原子结构铁位于第四周期第VID族，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定口然界存在铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%,在金屈中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是FsOQ、磁铁矿（主要成分是FwOQ、褐铁矿（主要成分是Fe

3、zOx3比0）、菱铁矿（主要成分是FeCO：J、黄铁矿（主要成分是FeS?）、钛铁矿（主要成分是FeTiOs）等物理性质铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。铁是较活泼的金属与。2反应常温下，铁发生吸氧腐蚀生成铁锈，铁锈主要成分为Fe2O3铝在氧气中点燃生成Fe3O1：3Fe+202^-FesO.（铁继续燃烧，火星四射）与C12反应2Fe+3C12型一2FoC13（不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁）与S反应Fe+s4FeS（不论铁的量

4、多少，与硫反应产物都是化学性质硫化亚铁）与水蒸气反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe+4出0（g）亘退Fe4+4H2与酸溶液反应与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应：Fe+2H+=Fe2++H2t2常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fc+6H2S0,浓）-^-Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O铁与稀硝酸反应不产生比。当HW）：＜过量时，铁元素的存在形式为Fe3+O反应原理：Fe+4HNO3=F

5、e（NO3）3+NOt+2II2O,当Fe过量时，铁元素的存在形式为Fe2+O反应原理：3Fe+8HN03=3Fe（N03）2+2N0t+4H20,当扌77FpQJ【NO〈讣寸:铁元素的存在形式为Fe"和Fe"与盐溶液的反应与CuSOj溶液反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu（置换反应）*7FeCb溶液反应：2Fe3++Fe—3Fe2+（归中反应）制备原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石设备：高炉主要反应：①还原剂的生成：C+02旦麵CO2,CO2+C旦麵2C0；甬曰②铁的还原：Fe2O3+3002Ee

6、+3CO2；③造渣反应：CaCOs旦麵CaO+CO2t,CaO+SiO?旦麵CaSiOs【考点演练】下列说法正确的是O①1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2佩②常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应③将铁屑放入稀小心中，证明Fe比H2活泼④用Na0H溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅①Fe与C12反应生成FeCla,推测Fe与L反应生成Fel：1②铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸屮，向所得溶液屮通入标准状况下112nilCl2,恰好将完全氧

7、化，x值为0.80③Fe和Fe心的混合物溶于盐酸中一定有+3价铁生成④铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界屮全部以化合态存在⑤铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑥将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCL溶液屮，制备Fe(OH)3胶体⑪I各稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe'+⑫铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezOs和H2二铁的氧化物和氢氧化物1•铁的氧化物化学式FeOFez。：，FeaOi俗名铁红磁性氧化铁颜色状态

8、黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2,+3稳定性不稳定稳定稳定与1广反应的离了方程式FeO+2Hb=Fe2++H2OFe203+6H+2Fe+3H20Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H，02.铁的©氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(0H)2+2H+Fe2++2IL0Fe(OH)3+311Fe'++3IbO受热分解———2Fe(0H)3-A-Fe203+3H20制法可溶性亚铁盐