2018版高考化学二轮复习第6讲化学反应与能量课后达标检测

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1、第六讲化学反应与能量［课后达标检测］［学生用书P135（单独成册）］1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:•表示C表示OR7777表示催化剂能1状粪g状态I狀态IIL反应过程下列说法正确的是（）A.CO和0生成C02是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和0C.CO和0形成了具有极性共价键的C02D.状态I-状态III表示CO与02反应的过程解析：选c。A.状态I总能量为反应物总能量，状态III总能量为生成物总能量，rh图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态I、II、II

2、I的图示可以看岀，反应中co并未断裂成C和0,C、0原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，C0和0生成了C02,CO2分子中C与0形成极性共价键。D.状态If状态III表示C0与0反应生成co,的过程，并不是C0与02的反应过程。2.下列反应中能量变化与其他不同的是（）ABCD铝热反应燃料燃烧酸碱中和反应Ba(0H)2•8H2O与NHiCl固体混合解析：选D。铝热反应、燃料燃烧、酸碱中和反应均是放热反应，而Ba（0H）2-8H.0与NHiCl固体的反应是吸热反应。3.根据下图，下列判断中正确的是（）A.石墨与02生成C0,的反应是吸热反应B.金刚石、石墨与02反应，均可

3、生成具有极性共价键的C02C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D.C(金刚石，s)=C(石墨，s)'H=ElE解析：选B。八项，石墨与02的总能量高于生成物的总能量，反应放热，错误；B项，CO?中存在C=0极性共价键，正确；C项，从能量角度看，金刚石的能量高于石墨的能量,金刚石没有石墨稳定，错误；D项，金刚石的能量高于石墨的能量，C(金刚石，s)=C(石墨，s),反应放热，A〃=月一屁，错误。1.已知H2(g)+Bn(1)=2冊r(g)△肛_72kJ・mol-1,蒸发1molBr2(1)需要吸收的热量为30kJ,其他相关数据如表所示。物质H2(g)Br2(g)HBr(g

4、)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中臼为()A.404B.260C.230D.200解析：选Do本题主要考查键能与反应热的关系。由已知得：Br2(l)=Br2(g)、H=+30kJ•mol-1,则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)A//=—102kJ•mol_1o由反应热与键能关系得436+日一2X369=—102,耳=200,D项正确。2.(2016•高考江苏卷)通过以下反应均可获取也。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2氏0⑴=2H2(g)+0,(g)A〃=+571.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H

5、2O(g)=CO(g)+H2(g)△必=+131.3kJ-mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△必=+206.1kJ・moT1A.反应①屮电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，A/厶减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的A//=+74.8kJ•mol-1解析：选DoA项，反应①是光能转化为化学能，错误；B项，反应②的焰变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焙变，错误；D项，根据盖斯定律，由③一②得所求反应，其%含变为206.1kJ•mol-—131.3kJ・mol=+74.8k

6、J・moL,正确。3.(2015•高考重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K?S(s)+N2(g)+3C02(g)A11=xkJ・mol-1已知：碳的燃烧热AIh=akJ•mol-1S(s)+2K(s)=&S(s)kJ・mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AHi=ckJ•mol-1则/为()A.3日+力一cB.c—3曰一Z?C.a+b—cD.c—a—b解析：选A。表示碳燃烧热的热化学方程式为®C(s)+O,(g)=CO,(g)A/Z=<9kJ-mol_，,将另外两个热化学方程式进

7、行编号,②S(s)+2K(s)=K2S(s)'AbkJ-mol"1,③2K(s)+N2(g)+3O,(g)=2KNO3(s)kJ・mol-1,运用盖斯定律，(£)X3+②一③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3C02(g)人〃=(3曰+方一。)kJ•moF*,则％=3日+力一c,故A正确。1.rflNQ和册反应生成和NO?的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.反应生成1molN2时转移4mole~B.反应物能量Z和大于生成物能量Z和C・N2O(g)+N0(g)^N2(g)+NO2(g)