2018版高考化学二轮复习 第6讲 化学反应与能量课后达标检测

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1、第六讲　化学反应与能量[课后达标检测][学生用书P135(单独成册)]1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：选C。A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.

2、由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。2．下列反应中能量变化与其他不同的是(　　)ABCD铝热反应燃料燃烧酸碱中和反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合解析：选D。铝热反应、燃料燃烧、酸碱中和反应均是放热反应，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应是吸热反应。3．根据下图，下列判断中正确的是(　　)A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C(

3、金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝E3－E1解析：选B。A项，石墨与O2的总能量高于生成物的总能量，反应放热，错误；B项，CO2中存在C===O极性共价键，正确；C项，从能量角度看，金刚石的能量高于石墨的能量，金刚石没有石墨稳定，错误；D项，金刚石的能量高于石墨的能量，C(金刚石，s)===C(石墨，s)，反应放热，ΔH＝E1－E2，错误。4．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的热量为30kJ，其他相关数据如表所示。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收

4、的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404　　　　　　　　B．260C．230D．200解析：选D。本题主要考查键能与反应热的关系。由已知得：Br2(l)===Br2(g)　ΔH＝＋30kJ·mol－1，则H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ·mol－1。由反应热与键能关系得436＋a－2×369＝－102，a＝200，D项正确。5．(2016·高考江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制

5、氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1解析：选D。A项，反应①是光能转化为化学能，错误；B项，反应②的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，由③－②得所求反应，其焓变为206.1kJ·mol－1

6、－131.3kJ·mol－1＝＋74.8kJ·mol－1，正确。6．(2015·高考重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为(　　)A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b解析：选A。表示碳燃烧热的热化学方程式为①C(s)＋O

7、2(g)===CO2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．反应生成1molN2时