2018版高考化学二轮复习第8讲化学反应速率化学平衡课后达标检测201803263101

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1、第8讲化学反应速率化学平衡[课后达标检测][学生用书P139(单独成册)]1．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率一定加快解析：

2、选A。增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器容积不变，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，B项错误；保持容器压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持容器压强不变，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，则容器体积增大为原来的2倍，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。2．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常

3、数减小C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动解析：选D。A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B项，减小压强，反应速率减小，平衡常数随温度变化，不随压强变化，减小压强平衡常数不变，故B错误；C项，催化剂同等程度地改变反应速率，但不改变化学平衡，速率改变，平衡不移动，故C错误；D项，充入氧气瞬间增大反应物的浓度，平衡正向移动，随浓度减小正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡状态，故D正确。3．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g

4、)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．在A、B、C三点时，v正＝v逆，在D点时v正＞v逆10B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动解析：选C。根据图像，温度升高，三氧化硫的百分含量降低，说明正反应是放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，C选项错误。4．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A

5、(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是(　　)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)

6、1·s－1＝0.015mol·L－1·s－1；B项，由表格中数据可知平衡时c(A)＝mol·L－1＝0.4mol·L－1，升高温度，A浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，ΔH＜0；C项，若加入2molC，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低；D项，题中平衡时体系中含有0.80molA、0.80molB、0.20molC，故该反应的平衡常数K＝＝0.625，相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Q＝＝50>K，故该选项体系中反应逆向进行，逆

7、反应速率大于正反应速率。5．(2017·惠州模拟)如图所示，向A、B中均充入1molX、1molY，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是(　　)10A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：pAB解析：选D。A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为气体体积增大的