2018版高考化学二轮复习第8讲化学反应速率化学平衡课堂练习201803263102

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1、第八讲　化学反应速率　化学平衡[最新考纲]1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。　化学反应速率及影响因素[学生用书P37]1．(2017·高

2、考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：选D。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1mol·L－1N

3、aOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最快，0mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0mol·L－1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋32对H2O2分解速率影响较大，D项正确。2．(2016·高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)A．抗氧化剂　　　　　B．调味剂C．着色剂D．增稠剂解析：选A。相对于食物，抗氧化

4、剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。[感悟高考]1．题型：选择题、填空题2．考向：化学反应速率和化学平衡部分内容与旧大纲相比，增加了“了解催化剂的重要作用”等要求，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。化学反应速率一直是高考化学中考查的热点内容，在复习中一是要注意对基础知识的理解，二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。1．对化学反应速率计算公式的剖析v(B)＝＝(1)浓度变化只适用于气体和溶液中

5、的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零(注：总反应速率也可理解为净速率)。2．分析有气体参与的化学反应的反应速率(1)恒温时，压缩体积压强增大―→气体反应物浓度增大反应速率增大。(2)恒温恒容时①充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速

6、率增大。②充入“惰性”气体总压强增大―→气体反应物浓度未改变反应速率不变。(3)恒温恒压时，充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小32反应速率减小。3．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。(1)当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。(4)升高温度，v(正)和v(逆)

7、都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。　化学反应速率的概念及影响因素1．(2017·湖北重点中学联考)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是(　　)A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1

8、·min－1D．0.125mol·L－1·min－1解析：选C。由题图可知，该反应在8～10min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)＝0mol·L－1·min－1，故C正确。2．Ⅰ.一定温度下，在2L