2021版高考化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率课后达标检测新人教版.doc

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1、第22讲　化学反应速率一、选择题1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是(　　)A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大解析：选C。能够引发化学反应的碰撞才是有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，有效碰撞的概率增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒

2、容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，反应速率不变，D项错误。2．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快反应速率的是(　　)①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉④增大稀硫酸的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜A．全部　　　　　　　　B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥解析：选B。用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积，不能增大其浓度，不会改变反应的速率；加水会稀释稀硫酸，减慢反应速率；加热能够加快该反应的速率；改用铝粉，增大了与稀硫酸的接触面积，加快反应速率；加入少量硫酸铜可生

3、成铜单质，铜单质会和铝、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。3．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是(　　)A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益解析：选A。化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。4．(2020·渭南三校联考)a、b、

4、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：abc7容器反应速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v(NH3)＝4mol·L－1·min－1则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为(　　)A．v(a)>v(b)>v(c)B．v(b)>v(c)>v(a)C．v(c)>v(a)>v(b)D．v(b)>v(a)>v(c)解析：选B。合成氨的化学方程式为3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，反应速率可换成用同一物质来表示，再比较其大小。5．(教材改编题)在一定条件下，可逆反应N2

5、(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．恒容下通入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数解析：选D。加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明v正增大的倍数大

6、于v逆增大的倍数，B正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C正确；在恒容下通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。6．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol

7、·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D。0～15s内，v(I2)＝v(HI)＝×＝0.001mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间大于10s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。7．如图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，7只从图上分析不能得出的结论是(　

8、　)A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1