金属性质探究

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1、初中化学探究金属活动性顺序回忆:实验室制取氢气可用什么药品?写出化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑提出问题:1、为什么锌在反应中能置换出氢气?2、锌能否也跟稀盐酸反应,置换出氢气?3、是否所有金属都能跟稀酸反应？如果反应，剧烈程度一样吗？活动与探究一镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应问题：锌能否与稀盐酸反应？是否所有金属能与稀酸反应置换出氢气？反应剧烈程度有无差异？假设:。CuFeZnMg实验步骤:1、取四支大试管分别标上标志，然后加入镁、锌、铁、铜2、按Cu、Fe、Zn、Mg的顺序向试管注入10%稀盐酸2ml,观察、记录现象探究实验一镁、锌

2、、铁、铜分别与稀酸反应实验现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸反应剧烈，放出大量气泡反应迅速，放出大量气泡反应缓慢，放出气泡，溶液由无色变浅绿色无现象结论：解释：与酸能否反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有关，能跟稀酸反应并放出氢气的金属是较活泼的金属。金属活动性越强，反应越剧烈。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）1、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。镁锌铁情景再现讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？Mg、Zn、FeCu3、由此推出

3、，镁、锌、铁金属活动性顺序：探究实验一镁、锌、铁、铜分别与稀酸反应实验现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸反应剧烈，放出气泡反应迅速，放出气泡反应缓慢，放出气泡，溶液由无色变浅绿色不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑氯化镁无现象Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑盐酸氯化锌Fe+2HCl==FeCl2+H2↑氯化亚铁问题：较活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液发生置换反应吗？铜的活动性是否最弱？你的假设:。探究实验二实验方案：取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液，小心插入铜片，过一会观察现象1、锌跟硫酸铜溶液2、铁跟硫酸铜溶液取1

4、支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液，然后小心插入锌片，过一会观察现象取1支小试管，注入约2ml的硫酸锌溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象取1支小试管，注入约2ml的硫酸铜溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象3、铁跟硫酸锌溶液4、铜跟硝酸银溶液根据现象判断：是否反应？为什么？能反应的写出反应方程式结论1.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物溶液发生反应将较不活泼的金属置换2.锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag探究实验二活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液反应吗？实验现象结论（用化学方程式表示）说明锌跟硫酸铜溶液铁跟硫酸铜溶液铁跟硫酸

5、锌溶液铜跟硝酸银溶液锌表面有红色固体生成，溶液由蓝色变无色不反应无现象Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu硫酸亚铁铜表面有银白色固体生成,溶液由无色变蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag实验一：说明___的活动性强于_____实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明_____的活动性弱于_____实验四：说明_____的活动性强于。ZnCuFeCuFeZnCuAg锌片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中排在越面的元素，金属活泼性越强；排在之前的金属是较

6、活泼的金属，能跟稀硫酸一类的稀酸反应，置换出氢气；排在的金属可把的金属从其化合物溶液中置换出来。金属活动性顺序表：金属的化学活动性有先后顺序置换反应是有条件的通过上述探究活动，我发现：想一想：在金属活动性顺序里前氢前面后面（K、Ca、Na除外！）练习一根据金属活动性顺序，判断下列情况是否反应？能反应的写出化学方程式1、铝跟稀硫酸溶液2、汞跟稀盐酸溶液3、锌跟硫酸镁溶液4、镁跟硝酸银溶液2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑汞的金属活动性比氢弱，不能反应Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag镁金属活动性比锌强，不能反应练习二2、下列方程式

7、中，正确的是：（）A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、2Ag+CuSO4=Cu+Ag2SO4D、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B练习三农药波尔多液是由硫酸铜和熟石灰、水混合而成的，请问能否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？答案：不能，因为铁金属活动性比铜强，用铁制容器盛装波尔多液，铁与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。某同学为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag析出而Z

8、没有变化。根据以上事实，请判断X、Y、Z的金属活动性顺序是（）A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.