题型复习（三）实验与探究题

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1、题型复习(三)实验与探究题题型之一物质组成成分的探究匮I圃囲團1.(2016•黄石)钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新I口两个标签，分別是“N32SO'：溶液”、“弧0溶液”，小华认为其原因是：溶液的试剂瓶混入了N32SO4溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程。［提出问题］该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？【提出猜想】猜想I:溶质仅为Na2SO1;猜想II：溶质仅为Na2CO；｛；猜想III：溶质为NazSCh和NazCOs；【实验探究】实验操作实验现象实验结论1

2、•取少量样品于一支洁净试管屮，加入足量稀硫酸有气泡产生猜想I不成立2.取少量样品于另一支洁净试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，冇气泡产生，白色沉淀部分溶解猜想成立【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式BdCL+Ma2S04=BaS(hI+2NaCI。2.(2016•宜昌)有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸锁屮的一种或儿种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：先加酚故溶液,(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。

3、(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有沁丛。(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。实验操作现象结论収少量沉淀C于试管屮，加入过量稀HC1（或稀HNOa）有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有Na2C0：｛（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：BaC”2Ag70：j=2A41!+Ba（N0：,）2（或BaC12+Na2C03=BaC0：N+2NaCl）。如要确认，只需将上述实验方案中所加的_种试剂改为Ba（N0»2溶液即可。【方法感悟】若英他物质的存在对所检验的物质有干扰吋，可先将干扰物质转化

4、，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现彖得出结论。1.（2015•襄阳）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探允。【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCL溶液显屮性。【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH.Ca（OH）2.CaCO；i和NMOs（或碳酸钠）。【实验探允】小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结论①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含C

5、aO和NaOH（或氢氧化钠〉②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO,③从步骤②的试管屮取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酥溶液溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是NaC0s+C8（0H）2=Cd2C（）3丨+2NaOH（用化学方稈式表示）。【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是陆⑴和Ca（0H）2；实验探究步骤④所得溶液中除酚瞅外还含有的溶质有NaCl、NqOH、BaCS2.（2016•新疆兵团）实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶

6、液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究:Na;O【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【初步分析】（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是氫化处溶液。（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1（省略不写）。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管屮，慢慢滴加BaCl2溶液②静置后，向沉淀小滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大

7、量气泡，沉淀全部溶解【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是噬輕（填化学式）。生成白色沉淀的化学反应方程式是Na2CO>.+BaCl—BaCOU+2NaClo【实验反思】（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象収上述无色溶液少许于试管屮，滴加少量的稀盐酸溶液屮没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶