资源描述：
《弱电解质的电离平衡课下限时练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、弱电解质的电离平衡课下限时集训一、选择题1.关于强、弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D.纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电2.下列关于0.1mol-Lt氨水的叙述正确的是（）A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3H2O电离3・在0.1mol-L_,CH3COOH溶液
2、屮存在电离平衡：CH3COOH'"CH3COO_+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向左移动B.加入少量NaOH固体，平衡向右移动C.加入少S0.1mol-L"1HC1溶液,溶液中如）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动4.25°C吋，水的电离达到平衡：HgOb^r+OH一AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OFT）降低B.向水屮加入少量固体硫酸氢钠，c（H*）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）P$低D.将水加热，心增大,pH不变5.己知
3、某温度下,Ka（HCN）=6.2X10-1°、Ka（HF）=6.8X10~Ka（CH3COOH）=1.8X107、/Ca（HNO2）=6.4X10_6o物质的量浓度都为0.1molL的下列溶液中，pH最小的是（）A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH洛液D.HNCh溶液6.（2014-秀洲模拟）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）①滴入酚瞅，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液屮和碱时，HNO2的屮和碱能力强④0.1mol-L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与6CO3反应放11
4、!CO2气体⑥«屮）=0.1molL-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④4.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是（）A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的皿倍和〃倍，结果两溶液的pH仍然相同，则tn>nA.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足暈锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多C.两种酸溶液中c（CH3COO'）=c（Cr）4.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的
5、体积为W；另一份用pH=2的一元酸HB溶液屮和，消耗酸溶液的体积为匕。则下列叙述正确的是（）A.若Vi>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V
6、>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等，故匕一定等于旳D.HA、HB分别和NaOH屮和后，所得的溶液都一定呈屮性5.（2014-龙湾模拟）下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7吋，c（SOr）>c（NH；）B.两种酷酸溶液的物质的量浓度分别为ci和C2,pH为a和a+1,则C
7、=10c2C.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入
8、石蕊溶液呈红色D.向0.1mol-L-'的氨水屮加入少量硫酸钱固体，则溶液屮鳶曹增大C（NH3・H2。）6.（2014•金东质检）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9X10—79X10'6A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ+Y_=HY+Z能够发生C.相同温度下，O.lmoll—】的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mollTHX溶液的电离常数大于0.1molL_,HX二、非选择题7.25°C时，0.1mol-L"1的HA溶液中；路?）=10%01molL-1的B
9、OH溶液pH=12。请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同）,BOH是（2）HA的电离方程式是（3）住加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是.（填字母）。A:如)c(HA)B:c（HA）心一）C.c（H^）与c（OHj的乘积D.c（OH~）（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液屮加入足量Zn,HA溶液屮产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）。8.某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式：HAh++A_,请回答下列问题:⑴向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向
10、移动，理由是（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中c（A
