淮安市高中化学优课评比教案

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1、第三节盐类的水解（第一课时）淮安市盱眙县马坝中学衡刚【教学目标】：一、知识与技能：1、理解盐类水解的实质。2、能够正确书写盐类水解的化学反应方程式及离子方程式。3、熟练掌握溶液pH的测定方法。二、能力与方法：4、通过盐类的组成及其水溶液的酸碱性的探索，进一步学习科学归纳、类比的方法。5、抓住水的电离平衡及其移动，形成透过现象看本质及分析问题的能力。三、情感态度与价值观：6、增强辩证唯物主义的观点。7、体验实践→理论→实践的科学研究过程，感受化学科学的价值。【教学重、难点】：重点：理解盐类水解的实质。难点：水解反应方程式的书写。【教学过程及教学内容】：<导入新课>：(提出)两个事例1、由于铵态

2、氮肥如：硫酸铵[(NH4)2SO4]等的大量使用而使土壤酸化板结┅┅”2、碳酸钠(Na2CO3)俗名“纯碱”,这个俗称的由来是因为碳酸钠水溶液呈碱性┅┅小结：⑴Na2CO3、(NH4)2SO4既不是酸也不是碱，但其溶液呈现不同的酸碱性。⑵我想日常生活中这样的例子还有很多。上一节课布置大家从家中带一些常用物质，下面就来测量这些物质溶液的pH。并认真观察实验现象记录实验结果.⑶安排学生分成四组实验，要求将实验结果公布在黑板上。⑷点评黑板内容。选取四种物质[除锈剂（NH4Cl）、84消毒液（NaClO）、食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）]重点讲评。<新课教学>：问题1、结合所做的实验请归纳表

3、中内容：溶液PH酸碱性C（OH-）与c（H+）大小的关系盐的类别NH4ClPH<7酸性c（OH-）7碱性c（OH-）>c（H+）强碱弱酸盐NaClPH=7中性C(OH-)=c（H+）强碱强酸盐Na2CO3PH>7碱性c（OH-）>c（H+）强碱弱酸盐(提示:盐的类别是从生成该盐的酸和碱的强弱来归纳)问题2、像(NH4)2SO4、Na2CO3这样属于盐类，其自身并不能电离出H+或OH-，那么它们的溶液中H+或OH-来源何处呢？(来源于水的电离产生的H+或OH-)引导学生进一步思考下面两个问题问题3、常温下，纯水中c（H+）与c（OH-）存在着何种关系？①c

4、（OH-）·c（H+）=1×10-14②c（OH-）=c（H+）=1×10-7mol/L问题4、纯水中存在着水的电离平衡:H2OH++OH-⑴若要抑制水的电离可采取的措施有哪些？降温c（OH-）c（H+）加酸(或加碱)c（OH-）c（H+）⑵若要促进水的电离可采取的措施有哪些？升温c（OH-）c（H+）加盐c（OH-）c（H+）问题5、请结合表中内容及水的电离平衡,试着从电离平衡及平衡移动的角度分析上述结果产生的原因。（分四组讨论①NaClO②NaCl③NH4Cl④Na2CO3）（学生回答展现投影）①、NH4Cl（aq）：原因解释：NH4ClNH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O

5、化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H20+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H20+H+实质：弱碱阳离子+水弱碱+氢离子（问题②③学生上台投影并讲述）②、NaClO（aq）：原因解释：NaClOClO-+Na++H2OH++OH-HClO化学方程式：NaClO+H2OHClO+NaOH离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-实质：弱酸根离子+水弱酸+氢氧根离子③、NaCl（aq）：NaClNa++Cl-H2OOH-+H+无反应发生NaCl+H2O④、Na2CO3（aq）：（第一步反应）（第二步反应）原因解释：Na2CO3CO32-+2Na+NaHCO3HCO3-+Na+++H

6、2OH++OH-H2OH++OH-HCO3-H2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-化学方程式：Na2CO3+H2OHCO3-+NaOHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-弱酸根离子+H2O酸式酸根离子+OH-酸式酸根离子+H20弱酸+OH-（展现投影，再现问题2）问题2、纯水中存在着H2OH++OH-的平衡体系：⑴若要抑制水的电离可采取的措施有哪些？降温c（OH-）c（H+）加酸(或加碱)c（OH-）c（H+）⑵若要促进水的电离可采取的措施有哪些？升温c（OH-

7、）c（H+）加盐c（OH-）c（H+）小结：（指明）所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（点明）引起的这一系列变化的过程就是盐类的水解小结并板书：第三节盐类的水解1、概念：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应叫盐类水解。2、实质：水的电离平衡被破坏，溶液c（OH-）与c（H+）发生变化。3、表示方法：水解反应方程式（化学反应方程式与离子方程式）（回到黑板再选几种物质安排练习）