氧化还原反应—测试(3)

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1、《氧化还原反应》1.已知下列分了或离了在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2Oo->HoOIOf->bMnO4■->Mn2+HNO.->NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（）AH2O2BI03"CMnO4"DHNO22.某溶液含有C1•和「，为了氧化「，但不使C1•氧化，根据下列三个反应判断：除CS还可选用的氧化剂是（）©2Fc3++2r=2Fc2++I2②2Fc2++Gl2=2Fc3+2Cr③2MnO44-10C1+16H+=2Mn2+4-5Cl2T+8H2OA.FcC12B.KMnO4C.浓盐酸D.FcC133.3.

2、2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物冇NO?和NO。反应后溶液中含冇H+为amol,则此时溶液中含冇NO3-的物质的量是（）A.amolB.（a+0.1）molC.0.05molD.无法计算4.冇一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分別投入到足量的稀HC1和足量的NaOH溶液小，放出等量的H2,则该粗铝屮，铁和硅的关系为①物质的量Z比为2：1②物质的量之比为3：1③质量之比为2：1④质量之比为4：1（）A.①③B.①④C.②®D.②④5.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15C11SO4+24H2O5CU3P+6H3PO4+1

3、5H2S04下列关于该反应说法正确的是（）A.CuS04发生了氧化反应B.生成1molH3PO4吋，有10mol电子转移C.氧化产物和还原产物的物质的量Z比为6：5D.口磷只作还原剂6.Cb通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含冇C「、C1OCIO/,Kc（CF）-与c（CKV）Z比为6:1,贝％为（）A.0.25B.0.50C.0.75D.0.807・C1O2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验家可通过以下反应制得:KC1O3+H2C2O4+H2SO4->C1O2T+K2SO4+CO2T+H2O（未配平）.下列冇关

4、叙述中，正确的是（）a.cio2是氧化产物A.还原产物与氧化产物的物质的量Z比为1:2B.H2C2O4的还原性比C1O2强C.lmolKClOs参加反应有lmol电子转移&一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250ml2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，牛成1」2LNO（标况F）o再向反应后的溶液屮加入lnwl/L氢氧化钠溶液，要使铁元索完全沉淀下去，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是（）••A.450mLB.500mLC.400mLD.不能确定9.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半册变为B“（已知Br2能氧化H2

5、SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.015molL_1B.0.016mol-L_1C.0.15molL_1D.0.16molL_110.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NOTN2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原了数Z比为（）A.2：3B.3：2C.4：5D.5：611.将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现彖，当加入（或通入）下列物质后（对以加热），铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是（）••A.CuOB.O2C.NaNO3D.HC112.将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液屮，发牛下列反应：®3H2S+2H

6、NO3=^=3S；+2NOt+4H2O②H2S+2HNO3=LSJ+2NO2f+2出0③4H2S+2HNO3』=4SJ+NH4NO3+3H2O④5H2S4-2HNO5==5S1+N2t+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由人到小的顺序正确的是（）A.①〉②沁＞④B.②〉①沁＞③C.②〉①＞3＞④D.④沁＞①〉②13・已知2Fe2++B「22Fe3++2Br_；在标准状况下，向1OOmL0.2molL_的FeB"溶液屮通入一定体积的Cb，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化，则通入的Cb是（）A.0.224LB・0.336LC.0.448LD.0.0

7、3mol14.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰［UO2（NO3）2］加热可发生如下分解，UO2（NO3）2——UxOy+NO2T+02?,在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是（）A.UO2B.UO3C・2UO2UO3D.UO2-2UO315.在标准状况下，将CO?和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O20＜J密闭容器中（容积为22.4L,固体体积忽略不计），用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A.有0.125molO2B.有1molN

8、azCChC.有0.5m