氧化还原反应(3)

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1、第三节氧化还原反应第一课时复习回顾：初中如何定义氧化反应、还原反应？氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应思考与交流1：请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃镁发生氧化反应;氧气发生还原反应。氧化铜发生还原反应；氢气发生还原反应。思考与交流2：不是。因为在化学反应中，有一种物质得到氧，必然同时会有另一种物质失去氧，所以氧化反应和还原反应同时发生，因此整个反应叫氧化还原反应。上述氧化反应和还原反应，是分别独立进行的吗？从得失氧的角度分析以

2、下三个反应2CuO+C=2Cu+CO2↑,CuO发生反应，C发生反应。C+H2O=CO+H2，H2O发生反应，C发生反应。CuO+H2=Cu+H2O,CuO发生反应，H2发生反应。氧化反应和还原反应一定是同时发生氧化还原氧化氧化还原还原定义1:一种物质氧得到被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应.1、氧化还原反应的概念【学习探究】分析下面反应是不是氧化还原反应，为什么？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2=2NaClH2＋Cl2=2HCl请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的变化有什么

3、关系。2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+1思考与交流3：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应定义2:1、氧化还原反应的概念化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）+1+200化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）CuO＋H2===Cu＋H2O△H2O+C==H2+CO高温有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所

4、含元素化合价降低的反应是还原反应定义2:1、氧化还原反应的概念小结：氧化还原反应中不一定有氧的得失，只要有化合价升降的反应就一定是氧化还原反应.【学以致用】分析下面反应是不是氧化还原反应，为什么？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2=2NaClH2＋Cl2=2HCl氧化还原反应的特征:有元素化合价的升降判断依据1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应【活学活用】A【活学活用】D判断反应

5、是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。理解感悟题型研习：例1：相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：（1）有MnO2催化剂存在时，受热制氧气；（2）若不使用催化剂，加热至4700C，得到KClO4和KCl。下列关于（1）和（2）的说法不正确的是（）A都属于氧化还原反应；B发生还原反应的元素相同；C发生氧化反应的元素相同；D生成KCl的物质的量相同；化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例Na+Cl-ClNa+化合价的升降的原因——电

6、子的得失化合价升高,失去e—,被氧化化合价降低，得到e—,被还原Na+11812+1182Cl-+17882+17872【问题探究1】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）e-2Na+Cl2==2NaCl点燃HCl+17+1HCl+1-1HCl化合价的升降的原因——共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl的形成为例H+11Cl+17872H2+Cl2=2HCl点燃电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原元素化合价发生变化的根本原因是：电子的得失或偏移—电子的转移氧化还原反应的实质：反应中有

7、电子的转移（得失或偏移）原来是因为我!!!定义3：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。1、氧化还原反应的概念氧化反应：物质失去电子的反应还原反应：物质得到电子的反应【活学活用】B氧化还原反应的本质是电子转移，但这个本质我们“看不见”，因此，只有通过其表观特征，即元素化合价的升降来判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。理解感悟思考与交流氧化还原反应中化合价之所以会变化的本质是因为电子转移，那么化合价升降的数目和得失电子的数目又有什么关系呢？1、氧化还原反应中,失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数得失电子守恒(本质)化合价

8、升降守恒(特征)2、得失电子数目的计算方法：(高价—低价)×系数×下标归纳总结：小结：氧化还原