氧化还原反应3

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1、霍邱县第二中学教师备课用纸科目化学年级高一班级6,9,10时间2005年9月5日课题第一节氧化还原反应（3）（知识、能力、品德）教学目标1.通过练习巩固氧化还原反应的相关知识。2.培养学生的运用知识能力。3．学以致用。（重点、难点）教材分析重点：氧化还原反应难点：氧化还原反应板书设计示意框图氧化还原反应的基本规律及作用1.守恒律2.强弱律3.价态律4.转化律5.难易律教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注氧化还原反应的基本规律及作用1．守恒律——化合价有升必有降，电子有的必有失。对

2、于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降相等，失电子总数与得电子总数相等，。除此之外，质量和原子个数也都守恒。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应式。+ne-2．强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物-ne-作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质植被氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质植被还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为：(

3、)H2S+Cl2==S+2HCl2NaI+Cl2==2NaCl+I2Na2S+I2==2NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2SD.S>I2>Cl23.价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最底价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。例：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有________________，表现出_____________性；能获

4、得电子的有_______________，表现出___________________性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有_____________________，表现出________性和____________性。4．转化律——氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。5.难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质

5、，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。[练习]1．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（C）A．化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2．氧化还原反应的本质特征是（D）A．物质的得氧和失氧B.分子中原子的重新组合C．元素化合价的升降D.元素原子的电子转移3．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（C）A．H+B.Cl—C.SD.Cu2+4．下列反应

6、中，盐酸表现了氧化性的是（B）A．盐酸除去钢管表面的铁锈B．盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉C．盐酸中和氢氧化钾溶液D．盐酸和硝酸银溶液反应产生沉淀5．下列叙述正确的是（D）A．得到电子的物质是氧化剂，发生氧化反应B．非金属单质都只有氧化性，只能得到电子C．较难失去电子的原子一定容易获得电子D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质6．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（C）A．CaCO3CO2B.COCO2C.FeCl3FeCl2D.ZnZnCl27．对于反应3Cl2+6KOH（浓）==5K

7、Cl+KClO3+3H2O，正确的说法（D）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．有3个Cl2参加反应，有6个电子转移C．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1D．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：18．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：得到e-×6，化合价降低，被还原3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2失去3e-×2，化合价升高，被氧化反应后，若产生1.4gN2，则有（6.8）gNH3参加反应，被氧化的NH3是（1.7）g。[作业]P13.三题1、2小题教学后记本节属于

8、巩固练习，解决学生的概念问题，以后还需加强纠错。