第1课时水的电离预习案

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1、第一节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态预习案【学习目标】：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。【基础探究】一、水的电离和ZiCW1.水的电离(1)电离特点：微弱，过程。⑵电离方程式：O2.水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为：K=。(2)水的离子积常数表达式为：KW=。⑶KW及影响因素①25°C时：Kw=o②水的电离是軽的可逆过程，故温度升高，心。③水的离子积常数只受温度的影响，与的变化无关。【开放探究】1•在2

2、5°C时，稀酸、碱或盐的溶液中，K、v是否还等于1.0X10,4mol2L-2呢?二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中在水溶液中的电的电解质解质化合物类别电离过程电离方程式HC1：NaCl：CH3COOH：2•溶齐!］化作用与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。【开放探究】2•强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？【疑难导析】一、影响水的电离平衡的因素及影响结果影响因素水的电离平衡移动H2OH++OH一影响结果方向原因

3、H+

4、变化1OH-]变化［H+］与［OH一］

5、的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大[H+]=

6、OH降温左移减小减小减小[H+]=

7、OH'I外加酸碱加酸左移增大［H+］增大减小

8、H+

9、>

10、OH-

11、加碱左移增大[OH—]不变减小增大[H+]<

12、OH-]外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H+减小增大[H+]<[OH-

13、二、强、弱电解质与结构的关系1.离子化合物与电解质的强弱关系凡是离子化合物都是强电解质。在中学化学里常见离子化合物主要包括:⑴绝大多数盐：如NaCl、Na2S>CaSO3>AgCl等。(1)强碱:如NaOH、KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2等。(2)部分金属氧化物、过氧化物：如N^O、M

14、gO.CaO>BaO、A12O3>Na2O2等。2.电解质的强弱与物质类别的关系(1)弱电解质包括①HF、HC1O、H2S、HNO2、HCN、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱酸;②H2SO3和H3PO4两种中强③NH3H2O、Cu(OH)2>Fe(OH)3、Fe(OH)2等弱碱;④A1(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；⑤水；⑥Pb(CH3COO)2等少数盐。(2)强电解质包括①HC1、HBr、HI、H2SO4>HNO3、HCIO4等强酸;②NaOH、KOH、Ba(OH)2等强碱；③大多数盐；④以离子键结合的金属氧化物。三、电离方程式书写1.强电解

15、质的电离方程式，书写时用“一”连接(1)易溶于水的强电解质。如：强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离。例如：H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式分别为:H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH~Na2CO3=2Na++CO32-(2)强酸酸式盐在熔化状态下的电离与在水中的电离不相同，如NaHSO4在水中和熔化状态下的电离分别表示为：NaHSO4=Na++H+4-SO42-NaHSO4=Na++HSO4_在水中全部电离，而熔化时不破坏共价键。(3)弱酸酸式盐在水中和熔化时电离相同，如：NaHCO3=Na++HCO3一2.难溶

16、强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如：CaCO3的电离：CaCO3=Ca2++CO32_3.弱电解质电离方程式中用“”(1)多元弱酸要分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步更微弱，女mH2CO3H++HCO3一HCOa_H++CO3—写成H2CO32H++CO32_是错误的。（2）—元弱酸和弱碱直接写一步电离，如:【典例剖析】例1・25°C时，水的电离达到平衡，H2OH++OH"AH>Oo下列叙述正确的是（）A・向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，［OIF］降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，［H+］增大，心不变C.向水中加入少量固体钠，平衡

17、逆向移动，［H+］降低D.将水加热，K、、增大，［H+］不变例2.下列说法正确的是（）A.C02的水溶液能导电，所以C02是电解质B.BaS04不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaS04是弱电解质C.液漠不导电，所以漠是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强例3•下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A.NaHSO4=Na++HSO4'B・KHCO3=K++HCO3_C・N^O—2Na++C）2一D・BaSO4Ba2++SO42_【当堂检测】1.下列说法中正确的是（）A.HC1溶液中无OITB.NaOH溶液中无H+C.