最新时水的电离和溶液的酸碱性课件PPT.ppt

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1、时水的电离和溶液的酸碱性H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)一、水的电离水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6×107K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH++OH－水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW

2、不变抑制水的电离，KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH++OH－(2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D【课堂练习】(3)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=________

3、___。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/L（4）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)水【课堂练习】在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?（5）在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性(6)某溶液中由水电离出来的C

4、(OH－)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4C课堂练习7.室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-一定可能DAD水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)对水电离平衡的影响c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH－）比较溶液酸碱性纯水无=10-7=10-7c（H+）＝c（OH－）

5、中性HCl左移>10-7<10-7c（H+）>c（OH－）酸性NaOH左移<10-7>10-7c（H+）

6、OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程D1.根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HAcKwC(OH-)变化C(H+)变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c

7、(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？计算