自然界的元素单元习题提升课

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1、10级高三化学一轮复习单元总结习题提升课烟台二中李福祚2012-09-24开学到现在20多天，我们在化学课上都学习了哪些知识点，通过什么思路来学？13.下列推断正确的是：A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色触摸高考,切身体验：√13.下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不

2、可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色√13、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水√（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO

3、2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因______（用离子方程式表示）。2S2-+O2+H2O=2S+4OH-1.将一定质量的锌与100mlL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L（标准状况下）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液H+浓度为1mol/L，则下列说法错误的是：A、气体A为SO2和H2的混合物B、气体A中SO2和H2的体积比为4:1C、反应中共消耗锌95.5克D、反应中共转移电子1.5mol学以致用，超越自我：√2.

4、设计合理实验验证酸性H2SO3强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。方案一：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三

5、：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。3.将3.2gCu跟30mL、10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+离子，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为（    ）A.0.5molB.(0.1+a)molC.0.1amolD.2amol√总结提升，融会贯通：考什么——知识的问题，你会多少，怎么去学会，讲究策略，因人而异怎么考——试题的问题，如何审题，把握题目的突破口，一举切中试题核心怎么做——答题的问题，把所学知识融会贯通起来，规范

6、答题，一丝不苟，零失误。自信你我他、轻松化学家1.在某100mL混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加1.92克铜粉，充分反应后所得溶液中铜离子的物质量浓度为多少?随堂实践，切身感受：2.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用上面装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液直面高考试题，我们需要必须掌握的知识点是什么？我们通过何种能够对自己

7、有效的方式、途径来理解记忆？明确、审清考察我们的题型、知识点、考察的方式是什么？思路清晰地用所学所掌握的知识准确分析、规范做答问题！人题人题合一我思故我在：