自然界中的元素

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1、2009-2010学年高一导学案编号：016使用时间20110115编制人：马来李要锋审核人：包科领导：班级小组姓名教师评价导学案装订线第三章自然界中的元素【使用说明】1.仔细阅读第三章的有关内容，并结合手边已有资料，独立完成该复习学案。2.课上小组合作探究，解决疑难问题。3．组员在90分钟完成该复习学案。【学习目标】1.知识与技能根据生产、生活中的应用实例，了解碳及其重要化合物的主要性质，以及它们在自然界和生产、生活中的转化；通过氮的循环，掌握氮气、氨气、铵盐、以及硝酸的性质；掌握硫单质、二氧

2、化硫及浓硫酸的主要性质及其不同价态硫元素之间的相互转化；通过了解海洋中的重要元素，认识金属镁、溴单质、碘单质和卤化物的主要性质及其在生产中的应用。2.过程与方法体会运用氧化还原理论研究物质的氧化性和还原性，探讨含有相同价态元素的物质之间的相互转化。3.情感态度与价值观通过本章学习，认识到人类活动对自然环境的影响。了解酸雨问题及其如何搞好海洋资源的综合运用培养与环境和谐共处的情感，培养运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和爱好。【重、难点】重点：氮氧化合物、硫氧化合物的性质及其运用；硫酸、硝酸的有

3、关计算；镁的有关性质；氯、溴、碘的有关性质难点：硫酸、硝酸的有关计算【基础知识总结】第一节碳的多样性1.由同一种组成的性质不同的，互称为。是碳元素的同素异形体。2.比较金刚石、石墨、C60的结构和性质的异同：3.Na2CO3和NaHCO3的性质比较（重点）性质Na2CO3NaHCO3俗称色态溶解度与盐酸反应NaHCO3与酸反应比较剧烈与NaOH反应与BaCl2溶液反应稳定性（加热）相互转化4、Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？（1）（固体）（2）（液体）5、除杂（括号内为杂质）NaHCO3溶液

4、（Na2CO3）Na2CO3（NaHCO3）（提示：分为固体和溶液两种除杂方式）6．生活中，水壶中常常有水垢，它的主要成分是。自来水中存在,受热分解生成，积聚在壶底，便形成水垢。相关化学方程式：____________________第二节氮的循环1.使空气中的氮转化为含氮化合物的方法叫，简称固氮。分为2.氮的氧化物：NO是、的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2:______________；NO2是红棕色、有刺性气激味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有：____________________

5、______4.氨是、有气味的气体，比空气，极而且能，在常温下1体积水大约能溶的氨气。易液化，常作制冷剂。5、氨的性质（1）能水反应溶液显。（思考：哪些气体可以做喷泉实验？）（2）与酸反应将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有产生，原因是挥发出来的和两气体相遇，生成了小颗粒。这也是检验氨气的方法之一。6、氨的实验室制法原理：22009-2010学年高一导学案编号：016使用时间20110115编制人：马来李要锋审核人：包科领导：班级小组姓名教师评价收集方法：只能用干燥方法：用

6、等检验方法：棉花团的作用：7、铵盐都是白色晶体，都。不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：产生的气体能使，故一般用这个原理来检验。（重点）8、硝酸的化学性质（1）酸性：使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液。（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光易分解产生的NO2,二氧化氮又溶在浓硝酸中而使溶液呈其方程式为：，一般保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处。（3）强氧化性（重点）与金属反应:能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸的有关。通常浓硝酸与金属反应生成，稀硝酸与金属反应生成，不会产生。在反应

7、中硝酸既表现又表现。（分析：足量的铜与一定量的浓硝酸反应的过程）如：Cu+4HNO3(浓)=3Cu+8HNO3(浓)=与非金属反应，只表现氧化性。C+4HNO3(浓)=9.是产生和酸雨的主要原因。水体中含有过量的氮会使水体，造成污染。第三节硫的转化1.硫单质俗称，它是一种固体；很脆，易研成粉末；溶于水，溶于酒精，易溶于，熔点和沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有。2.单质硫化合价处于中间价态，既有又有：（1）氧化性：（剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时生成

8、，说明硫的氧化性比氯气的氧化性。3.通常状况下，二氧化硫是气味、气体，1体积水大约能溶体积。总结：（1）常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O24.SO2的化学性质（重点）（1）是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①与水反应：②与碱反应：将SO2通入澄清的石灰水中变，继续通入又。和性质相似（2）还原性：（3）氧化性：（4）漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如。HClO是因为有而具有漂白性，不能恢复原状。5.（重点）浓硫酸具有。能够与很