混合碱的测定1

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1、混合碱的组成及其含量的测定生命科学学院化学工程系一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、数据记录和结果处理六、思考题一、实验目的了解强碱弱酸盐滴定过程中PH的变化。掌握用双指示剂测定混合碱中Na2CO3，NaHCO3以及总碱量的方法练习移液管、酸碱滴定的基本操作方法以及在碱度测定中的应用。了解酸碱滴定法在碱度测定中的应用二、实验原理混和碱是指Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混和物，一般可以采用“双指示剂法”进行测定。“双指示剂法”是指两种指示剂混合测定混合酸碱性，例如二甲基黄—溴甲酚绿或再加甲基橙（橙红色）。实验中先加酚酞指示剂，

2、以盐酸标准溶液滴定至溶液刚好褪色，此为第一化学计量点，消耗的盐酸体积为V1mL，此时溶液中Na2CO3仅被滴定成NaHCO3，即Na2CO3只被中和了一半。反应式如下：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaCO3＋HCl＝NaHCO3+NaCl然后用溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，继续滴定至溶液由绿色至亮黄色，此为第二化学计量点，消耗的盐酸体积为V2mL，此时溶液中的NaHCO3才完全被中和，有关的反应为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O可见，当V1>V2，V2>0时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；当V2>V1，V1>0时，混和碱组成为Na2CO3与

3、NaHCO3；当V1=V2，V1、V2>0时，混和碱组成为Na2CO3；当V1=0，V2>0时，混和碱组成Na2CO3；当V1>0，V2=0时，混和碱组成NaOH。由盐酸标准溶液的浓度和消耗的体积，可计算混和碱中各组分含量。三、仪器和试剂混合碱试样I、混合碱试样II、酚酞指示剂、溴甲酚绿-二甲基黄指示剂、0.1000mol·L-1HCl标准溶液、酸式滴定管，25mL移液管、烧杯、锥形瓶等。四、实验步骤准确移取25.00mL混合碱试样三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加50mL去离子水混合均匀，加酚酞指示剂1–2滴后溶液呈紫红色，摇匀后用0.1mol·L-1盐酸标

4、准溶液滴定，边滴边充分摇动（摇动是为了避免局部Na2CO3直接被滴定至H2CO3）。，滴定至酚酞恰好褪色，即为终点，记下所用盐酸标准溶液的体积V1。然后再加9滴溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为亮黄色，即为终点，记下所用盐酸标准溶液的体积V2，计算混和碱各组分的含量。五、数据记录和结果处理次数项目ⅠⅡⅢ酚酞指示剂HCl第二次读数/mLHCl开始读数/mL净用量V1，HCl/mLV1，HCl/mL平均值溴甲酚绿-二甲基黄指示剂HCl最后读数V终点/mLHCl第二次读数/mLV2，HCl/mLV2，HCl/mL平均值混合碱的组成混合碱组分

5、1的含量/g·L-1混合碱组分2的含量/g·L-1①Na2CO3与NaOH的混和物计算公式②Na2CO3与NaHCO3的混和物计算公式六、思考题1、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2，用它滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改变？若酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？为什么？2、滴定混和碱时，若分别出现了①V1＝V2；②V1＝0，V2>0；③V2＝0，V1>0，试样的组成如何？3、滴定管和移液管使用前均需用操作溶液荡洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测溶液荡洗？参考文献《无机及分析化学实验》，南京大学《无机及分

6、析化学实验》编写组，高等教育出版社（第三版）。《大学化学实验》，南京大学《大学化学实验》编写组，高等教育出版社。《基础化学实验》（上册），徐家宁，张寒琪编，高等教育出版社。《无机及分析化学实验》，马春花编，高等教育出版社。《新编大学化学实验》，浙江大学《新编大学化学实验》编写组，高等教育出版社。