铝的重要化合物教学案例

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1、必修1·第三章第二节几种重要的金属化合物第二课时“铝的重要化合物”教学设计一、教学目标（一）、知识与技能：1．了解氧化铝的化学性质和用途。2．掌握氢氧化铝的性质和制法。（二）、过程与方法：实验探究法----通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。（三）、情感、态度与价值观： 通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。二、教学重点与难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：氧化铝、氢氧化铝的

2、两性及制取三、教学对象分析我所授课班级的学生特点是：学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。四、课时安排1课时五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图一、讲授氧化铝提问：铝元素在地壳中的含量及在自然界中存在的形态？投影铝的氧化物：红宝石、蓝宝石讲述：这些宝石，它们的成分都含有氧化铝，下面请大家阅读教材的内容，了解氧化铝的主要物理性质和用途。引导学生阅读投影：1）物理性质：①白色固体②难溶于水③熔点高学生回答观察阅读教材领会掌握引入正题,

3、激发学生学习兴趣培养学生自主学习能力一、讲授氧化铝④硬度大设疑：根据氧化铝的物理特性，相应有什么用途呢？投影：相关图片用耐磨的Al2O3做成的轴承、耐高温氧化铝陶瓷坩埚等提问：为什么铝制餐具不适宜蒸煮和长时间存放酸碱性的食物呢？引导：说明铝制餐具表层的氧化铝也能被酸碱腐蚀，也能和酸碱反应。提出：下面请大家写出氧化铝跟酸碱反应的化学反应方程式，并将其改写成为离子反应方程式指导学生书写方程式归纳：1）化学性质：①和酸反应②和碱反应氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应，所以氧化铝是两性氧化物。观看，进一步领悟氧化铝的物理特性思考回答书写化学

4、方程式和离子反应方程式Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O掌握，记录培养学生的发散性思维巩固学生离子方程式的书写二、讲授氢氧化铝引入：铝的氧化物是氧化铝，它具有两性；铝的氢氧化物是氢氧化铝，那么氢氧化铝又有什么样的性质呢？下面请大家阅读教材的内容，了解氢氧化铝的主要物理性质和用途。引导学生阅读投影：1）物理性质：①白色胶状物②不溶于水③能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素讲述：氢氧化铝胶体常作净水剂、

5、色素吸附剂。投影：明矾晶体图片，并展示实物。提出：阅读教材领会掌握培养学生自主学习能力二、讲授氢氧化铝阅读“资料卡片”讲述：KAl(SO4)2·12H2O（明矾）硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-　Al3+在水中生成Al(OH)3凝聚水中悬浮物设疑：如何制备Al(OH)3?探究实验1：探究Al(OH)3的制备实验步骤1.往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量2.在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量指导学生实验操作提问：从两个对比实验中可得出什么结论？归纳：氢氧化铝能溶于强碱溶液中实验探究2：氢氧化

6、铝是否具有两性指导学生探究实验操作:取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液现象:氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解结论：氢氧化铝具有两性归纳：氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，所以氢氧化铝是两性氢氧化物.提问：通过查阅资料获取信息思考交流，得出结论小组合作完成探究实验观察实验记录实验现象实验步骤现象往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,直至过量 先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,直至过量 生成白色胶状沉淀，氨水过量沉淀也不减少思考交流，得出结论小组合作完成实验仔细观察，认真记录汇报实验现象，得出结论

7、激发学生思考探究培养学生的探究精神，实验动手能力以及合作意识培养学生的推理分析能力培养学生的探究实践能力二、讲授氢氧化铝三、归纳总结制备氢氧化铝用NaOH好还是用氨水好？归纳:常用铝盐和氨水来反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液提出：下面请大家写出用氨水和硫酸铝制取氢氧化铝的的化学反应方程式以及氢氧化铝跟酸碱反应的离子方程式。指导学生书写方程式归纳：氢氧化铝的化学性质：①和酸反应②和碱反应③不稳定性讲述：氢氧化铝还具有不稳定性，受热分解出相应的氧化物和水投影：氢氧化铝不稳定，受热易分解：归纳：难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。小结：本

8、章中学到的既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？①Al两性金属②Al2O3两性氧化物③Al(OH)3两性氢氧化物总结：思考交流写方程式：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al