《热力学基础new》PPT课件

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1、作业：P25~1，2预习：P128~1451绪论一.化学研究的对象和内容23二.化学在社会发展中的作用和地位维持和提高人类衣、食、住、行质量的基础科学，是改善和制造物质世界的科学社会发展的重要支柱未来社会发展不可缺少的基础科学三.《大学化学》内容、目的、任务非化工类专业本科生的一门基础课45四.学习方法和要求良好的学习习惯（预习、听讲、笔记、复习、作业、答疑）考核方法：一、平时成绩：40分作业：每周一收、发一次作业，用16开单片纸。缺交1/3者不能参加考试。实验课：实验报告使用实验报告纸，少于4个不能参加考试。随堂测验，

2、主要考查当堂讲过的内容二、期末成绩：60分6五.教材及参考书1.《现代化学基础》，第二版，胡忠鲠主编，高等教育出版社。2.《普通化学》，第五版，浙江大学编，高等教育出版社出版。3.《物理化学》上、下册，第四版，天津大学编，高等教育出版社出版。4.《大学化学实验》，自编7学时安排：总学时（72）课堂教学52：第1~16周周一上午：16×2学时第1~8周周三下午：8×2学时第9周周三下午：3学时第10周周三下午:1学时实验教学20：第10周周三下午：看录象2学时第11~16周周三下午：3学时×6个实验8第一章 化学热力学基础

3、与化学平衡TiO2(s)+C(s)→Ti(s)+CO2(g)（1）在指定的反应条件下，估计预期的反应能否发生？（2）在指定的反应条件下，反应的理论转化率是多少？（3）化学反应吸收或释放的热量怎样？化学热力学：研究化学现象和化学过程有关的物理现象主要内容：热力学第一定律（能量转换）热力学第二定律（化学变化的方向和限度及化学平衡和相平衡）9§1.1气体的pVT关系1.1.1理想气体定律理想气体条件①分子之间无相互作用力②分子本身不占有体积实际气体：高温低压条件下实际气体，近似为理想气体101.理想气体状态方程pV=nRT讨论

4、：①单位：p—Pa；V—m3；n—mol；T—K；R—摩尔气体常数，R=8.314J·mol-1·K-1②适用条件：理想气体、高温低压下的实际气体③气体状态方程的其它表达形式：摩尔体积：Vm＝V/n，pVm＝RT气体的物质的量：n＝m/M，pV＝(m/M)RT气体的密度：ρ＝m/V，p＝(ρ/M)RT11[例1-1]用管道输送天然气，当输送压力为200kPa，温度为25℃，管道内天然气的密度为多少？假设天然气可看作是纯甲烷122.理想气体混合物的分压定律（1）道尔顿气体分压定律（lawofpartialpressure）

5、分压力：相同温度下，个别气体单独存在且具有与混合气体相同体积时，该气体所具有的压力数学表示13[例1-2]今有104.365kPa,温度为300K的含水蒸气的烃类混合气体，其中水蒸气的分压为3.167kPa。现欲得到除去水蒸气的1kmol干烃类混合气体，试求：（1）应从湿烃混合气体中除去水蒸气的物质的量；（2）所需湿烃类混合气体的初始体积。141.1.2气体的液化及临界状态1、气体液化的条件2、液体的饱和蒸气压（1）物质的本性（2）温度的函数（3）液体的沸点3、临界状态15作业：P169~3预习：P141~14816§1

6、.2热力学第一定律与热化学1.2.1基本概念与术语1.系统和环境(systemandsurrounding)隔离系统(isolatedsystem)：与环境无物质和能量交换封闭系统(closedsystem)：与环境有能量交换，无物质交换敞开系统(opensystem)：与环境有物质和能量交换172.状态（state）和状态函数（statefunction）（1）状态函数的特点：单值函数状态函数的变化值只取决于状态变化的始态和终态，与系统在这两个状态间变化的细节无关。状态函数在数学上具有全微分的性质18（2）状态函数的类

7、型：广度性质（容积性质）：数值大小与系统中物质的量成正比，具有加和性强度性质：数值大小与系统中物质的量无关，不具有加和性平衡态：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡193.过程和途径①简单的状态参量变化过程：等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程、循环过程②相变化过程③化学变化过程204.热力学能（内能）（thermodynamicenergyorinternalenergy）:U内能：系统内部能量（1）热力学能是体系的一种性质，是状态函数（2）广度性质，具有加和性（3）一定量的理想气体：内能仅是温度的函数（4）热力学能的绝

8、对值无法测知。其变化值ΔU=U2-U1可用热和功来度量。（5）单位：J215.热和功（heatandwork）热Q：系统与环境因温度不同而传递的能量①正负值规定：系统吸热为正值，Q>0系统放热为负值，Q<0②热不是状态函数。Q③热的类型22功W：系统与环境间除热之外的其它能量传递形式①正负值规定：系统从环境得到功为