2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题 (IV)

2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题 (IV)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题(IV)可能用到的相对原子质量:H-1;Li-7;C-12;N-14;O-16;F-19;Cu-64第Ⅰ卷(选择题48分)选择题(本卷包括16个小题,每个小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共计48分。)1.下列物质不属于电解质的是()A.固体氯化钠B.氯化氢气体C.硝酸钾溶液D.生石灰2.现有常温下等浓度的下列溶液:①盐酸;②醋酸钠;③氢氧化钠;④氯化铵。溶液pH由小到大的顺序排列正确的是()A.①④②③B.④①②③C.①④③②D.①②④③3.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.为提高合

2、成NH3反应的产率,理论上应采取相对较低的温度B.对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系,增大压强可使颜色变深C.恒温恒容条件下,向平衡体系2NO2N2O4中加入NO2,新旧平衡体系c(N2O4)/c2(NO2)不变D.溴水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入AgNO3溶液后,c(H+)浓度增大4.下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是()A.化学反应的发生一般是先吸热再放热,反应热的正负取决于它们的相对大小B.吸热反应的发生不一定需要加热,而放热反应的发生也可能需要加热C.HCl和NaOH反应的中和热

3、ΔH=-57.3kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水时的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol5.对反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最快的是()A.υ(A)=0.02mol/(L·s)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min) D.υ(D)=0.01mol/(L·s)6.当0.1molL-1的醋酸溶液:CH3COO

4、HCH3COO-+H+已达平衡。若欲使醋酸的电离平衡向右移动和溶液的pH增大,可采取的措施是()A.加入少量醋酸钠晶体B.加水稀释C.升温D.加入少量冰醋酸7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作对滴定结果无影响的是()A.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中B.滴定前对酸式滴定管仰视读数C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸进行滴定D.滴定结束后,酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8.下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、AlO2-B.常温

5、下pH=13的溶液中:NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、SO42-D.在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl-、HCO3-9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变10.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上

6、记录如下。在卡片上,描述合理的是()A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④11.在恒容容器中通入CO和H2S,建立平衡CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,则该反应是吸热反应B.CO的平衡转化率为80%C.通入CO后,平衡移动过程中正反应速率逐渐增大D.反应前H2S物质的量为7mol12.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是()容

7、器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中小于容器ⅠD.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大13.用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液,已知其中(CN-)<(Na+),对该溶液判断不正确的是()A.(H+)>(CN-)B.(OH-)>(H+)C.(

8、HCN)>(CN-) D.(HCN)+(CN-)=0.02mol·L-114.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb

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