2019-2020学年高二化学6月月考试题 (II)

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1、2019-2020学年高二化学6月月考试题(II)7．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A.苯和溴苯B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.甲苯和水8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键为4NaB.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4gC.过量Fe与0.1molCl2充分反应时，转移的电子数为0.2NAD.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，H2

2、CO3、HCO3－和CO32－的数目之和为0.1NA9．化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分异构体只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三种D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大非金属性：S>ClC2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中

3、滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>

4、Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确的是A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B．充电时，Na+向碳纳米管移动C．放电时，正极反应为：3CO2+4Na++4e-＝2Na2CO3+CD．该电池的有机溶剂不可以选用乙醇代替12．X、Y、Z、W是原子序数

5、依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子形成的化合物YX4具有10个电子，Z元素原子的最外层电子数为3，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是A.原子半径:Y>Z>XB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.YX4可与W元素的单质反应生成YW4和XWD.工业上用W元素的单质与澄清石灰水反应制取漂白粉13．25℃时，向0.10mol·L-1H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如“13题图”所示，下列说法正确的是A．曲线上任意一点均

6、存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)B．c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中的c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)C．由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol·L-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2D．已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10-4。若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO-=2HCOOH+Y2-26.(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：FeCl3：熔点3

7、06X℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。FeCl2：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为。(2)弯曲的a管所起的作用是；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是。(3)导管b口应与(从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到

8、的产物进行如下测定分析：①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为%。(5)由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。①产生FeCl2杂质的原因是。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是。27．（14分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水

9、，所得溶质的化学式是。（2）已知：CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)△