2019-2020学年高二化学12月月考试题 (II)

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1、2019-2020学年高二化学12月月考试题(II)可能用到的部分原子量：H—1C—12O—16S—32Na—23一、本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能　A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　A．加NaOH　B．加盐酸　C．加NH4Cl

2、　D．加热3、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–4、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行5、反应

3、mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．到平衡后，加入催化剂C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中n>e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动6.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶47．T°C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1molA

4、与足量B完全反应时生成1molD，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式是A+3B2C+DB．T°C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2molC，则重新达平衡时B的浓度小于0.3mol/LC．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大D．相同时间内，消耗0.3mol/LA时，生成了0.1mol/LB，则反应达到平衡第Ⅱ卷（非选择题共58分）ACE△HB能量反应过程8、（１）（8分）2SO2(g)+

5、O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ／mol。请回答下列问题：①图中A点表示：C点表示：E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。②图中△H=kJ/mol。（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol。9、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2

6、(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__

7、________（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：0t1t2t3t4t5t/sV逆①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_____。（单选）A．升温B．增大CO2浓度②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在

8、图上画出t3~t5的V（逆）变化曲线10、（6分）（1）已知浓度均