复习提纲物质的量与化学计算

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1、第三单元物质的量在化学计算中的“桥梁”作用解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息＋基础知识＋逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有：差量法差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例，然后求解。如：1．一、使用差量法的注意事项(1)所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使

2、用和对应。差量法的类型及应用(1)质量差法为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热至质量不再减少，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()。2．3．【典例1】答案A(2)体积差法一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()。A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%【典例2】答案A关系式法物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)二、1．由木炭、水蒸气制取NH3的关

3、系为：3C～4NH3。原子守恒法2．4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。电子转移守恒法3．由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。(2012·常州模拟)取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol·L－1的FeCl3溶液135mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的

4、物质的量浓度。【典例3】解析依题意，有：本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。设KI的物质的量是x。2I－～Cl221x0.025mol答案2mol·L－1极值法极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。极值法解题的基本思路极值法解题有三个基本思路：(1)把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。(2)把混合物假设成纯净物。(3)把平行反应分别假设成单一反应。三、1．2．3．极值法解题的

5、关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。4．极值法解题的优点极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。(2012·青岛模拟)已知25℃下，0.1mol·L－1某二元酸(H2A)溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是()。A．小于0.5B．等于0.5C．大于0.5且小于1D．大于1且小于2【典例4】解析因为0.1mol·L－1H2A的pH大于1，所以H2A是

6、弱酸，则H2A与NaOH生成正盐(Na2A)时，由于Na2A水解，溶液显碱性，pH大于7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶2＝0.5。现已知混合液的pH等于7，故H2A必须过量，NaOH溶液的浓度只能小于0.2mol·L－1，所以两者的物质的量浓度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。又因为H2A与NaOH反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的pH小于7，所以NaHA溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶1，要使溶液的pH等于7，两者的物质的量浓度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5与1之间。答案C四、平均值规

7、律及应用1.2.解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。(2012·珠海模拟)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()。A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g【典例5】答案B单击此处进入随堂应用【常见考点】①溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算②物质的量浓度、溶质的质量