物质的量—化学计算的桥梁学案

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1、“信达”高一辅导班学案：物质的量—化学计算的桥梁一、物质的量1、自己回顾下列物理量的含义，请填写出其相应的符号、单位。物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度符号：、、、、单位：、、、、2、什么是摩尔？它是如何规定的？3、物质的量与分子数间的关系：（1）N=n.NA（N：分子数）n=，NA=任意微粒间有n1/n2=N1/N2（2）关于微粒间关系的分析（用NA表示阿加德罗常数的数值）如OH-中的有质子数目为，电子数目为，9gH2O中有分子数目为，含有原子数目为，含有电子数目为，[练习]1.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_____。2.质量相等的CH4、

2、O2、NH3、CO2中，含分子数最多的是____________。3.0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_____，所含原子数_______。4.（1）mgNH3中含有的电子数为W，则阿伏加德罗常数可表示为。（2）某SO42-中含有m个电子，则它的质量为。5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：（）A、28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA二、摩尔质量（M）1

3、、物质的量、质量与摩尔质量的关系m=172、微粒的摩尔质量与其相对质量、1mol粒子的质量三者在数值上是相等的。H2SO4的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝OH-的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝NO3-的相对分子质量为，1molNO3-的质量是，M(NO3-)＝3、化学反应中参加反应和生成的各微粒的物质的量之比等于化学方程式中对应各物质间的计量系数之比。（化学方程式计算的基础）如溶解1mol铝时恰好需要molH2SO4，生成molH2和mol硫酸铝。[练习]1、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？2、在9.5g某二价金

4、属的氯化物中含有0.2molCl—，此氯化物的相对分子质量为，该金属的摩尔质量为。3、0.01mol某气体的的质量是0.04g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是（保留两位小数）。4、4克氢氧化钠溶于克水中能使溶液中水分子与Na+的个数比为100：1。5、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+              mol、SO42－　             　　g。6、某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是　       ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为            克。7、与16g氧气所含原子总数相同的氨气是  

5、               g。已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　    　　g。8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3      B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6      D、含硫原子的个数比为1∶19、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位均为mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2410、在一定体积的容

6、器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.175mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是   A．1∶2        B．1∶3           C．1∶4      D．1∶611.浓度为0.50mol•L-1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol•L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1B．2C．3D．412．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有△部分CaO。（1）称取0.542

7、g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。  ②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。三、气体的性