高一化学组：何佳佳

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1、《热化学方程式的书写》教学设计何佳佳一、课题：热化学方程式的书写二、三维目标：1、知识技能目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。2、过程方法目标：体会构建新知的一般过程：感悟探究——归纳要素——尝试练习——交流体会——应用巩固3、情感态度与价值观目标：通过热化学方程式的书写培养学生勇于探索，严谨求实的科学态度。三、重点：热化学方程式的书写四、难点：规范表达，计量数、状态、符号、热量、单位的匹配五、方法：预习——发现问题——解决问题六、学习者特征分析：普通中学生，需要学生重点掌握基础。七、教

2、学过程：预设问题：通过阅读教材P3----P4页，掌握并记忆下列知识。1，理解热化学方程式的定义，意义。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2，能正确书写热化学方程式，清楚热化学方程式与普通化学方程式的区别，记忆书写热化学方程式的注意哪些事项。-6-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【思考】

3、①在书写热化学方程式时为什么要注明各反应物、生成物的聚集状态？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②ΔH的单位中mol-1的含义是？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【自主检测】1．书写热化学方程式时：（1）指明反应的和，若不指明，则说明反应热在25℃、101kPa下测定的。（2）注明参加反应物质（反应物和生成物）的，其中用、、、表示固态、液态、气态、溶液。不必表明“↑”或“↓”（3）热化学方程式中能量变化用焓变“ΔH”表示，紧跟化

4、学方程式之后，以空格隔开，如果是放热反应，ΔH为“___”；如果是吸热反应，ΔH为“___”；ΔH的单位为。（4）热化学方程式各物质的化学计量数表示该物质的，并不是表示物质的分子或原子数，因此可以是或。（5）热化学方程式的含义表示反应已完成的数量，其中与成正比关系。（即化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。）；正反应和逆反应（系数不变时）的ΔH的数值相等，符号相反。（6）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH-6-均表示反应进行彻底时的能量变化。（7）热化学方程式中反应条件可以不写；有机反应用“=”。2．写出

5、下列反应的热化学方程式⑴1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量。⑵2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。⑶1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。⑷4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。反馈问题：填写反馈单，归纳问题，发现问题。热化学方程式的注意事项及热化学方程式的书写。探究问题：对照预习任务及各个小组完成情况重点讲解书写热化学方程式的注意事项及热化学方程式的

6、书写。学生活动：先分小组讨论热化学方程式与化学方程式的不同，再进行全班交流。热化学方程式在书写上与化学方程式存在如下几个差异：（1）在热化学方程式中用ΔH表示出反应吸收或放出的热量，单位为kJ/mol，其中数值为正表示反应吸收热量，数值为负表示反应放出热量；（2）热化学方程式中在物质后标明了该物质的聚集状态，其中“g”表示气体，“l”表示液体，“s”表示固体，“aq”表示溶液；（3）在热化学方程式中物质前的系数除了可用整数表示之外，还可以用简单分数表示（4）注意点：-6-反应物和生成物前的系数它代表了什么

7、？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。 化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注明ΔH正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物

8、质变化，也表明了化学反应中的能量变化教师总结：课堂练习：1.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol表示正确的是(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量-6-D．1个固态碳原子和1分子水