高2015届第2周考题

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1、2014-2015学年度自贡十四中高三2班2周化学考卷试卷副标题考试范围：基本理论；考试时间：55分钟；命题人：丁伟第I卷（选择题）一、选择题（每小题6分，共42分）1．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+D．在含AlO2

2、—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—【答案】D2．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和ZnB．Al和FeC．Mg和CuD．Fe和Zn【答案】D3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molFe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB．常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NAC．2molSO2和1molO2在密闭容器中催化加热，充分反应后，

3、容器内分子总数为2NAD．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA【答案】D4．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。根据上述实验

4、情况，以下说法错误的是（）。A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色【答案】D【答案】B5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-B．水电离出的（OH-）=1。0×10-3mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、C2O42－C．能

5、与铝反应生成氢气的溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SiO32－D．01mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－【答案】D4考点：考查离子的大量共存问题6．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32【答案】A7．将等物质的量的铁和铜的混台物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，

6、生成NO6.72L(标准状况）向反应后的溶液中加入lmol·L-1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2+)=1：1B．需加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g8．（8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。　完成下列填空：（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42

7、–等。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。a．V　　　　b．V2+　　　　c．VO2+　　　d．VO2+（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离

8、子反应方程式，说明还原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。9．(12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_______________________________________________________________________