高一离子反应练习题

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1、离子反应一选择题1、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―CCH3COOH⇌CH3COO-+H＋DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―2．下列说法正确的是(　　)A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示

2、的是（　　）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠4．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是(　　)A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C．向某溶液滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能存在SO42﹣D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO3

3、2-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）A．

4、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－9．下列反应

5、的离子方程式中，正确的是（　　）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2+2OH－=CO32－+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2+OH－=HCO3－+H2O10、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—

6、Ｃ．Mg2+、Cl—、Ca2+Ｄ．Na+、NH4+、Cl—11、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）A、Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B、K+、CO32-、Na+、Cl-+C、K+、Ba2+、OH-、NO3-D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-12、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+13．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使

7、钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b﹣2a)mol/LB．10(2a﹣b)mol/LC．10(b﹣a)mol/LD．10(b﹣2a)mol/L14．用1L1.0mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是(　　)A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2二．写出下列反应的离子方程式：(1)用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（3）硫酸钠

8、溶液中加入浓的氯化钙溶液（4）硫酸铁(写出电离方程式)（5）铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2(6)铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(7)MnO2+4HCl(浓)═===MnCl2+Cl2↑+2H2O　　三．填空题11．在一次对我市工业污水排放调查的活动中得知，位于黄河两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子(已知该废水