《离子反应》练习题

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1、《离子反应》练习题一、选择题1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精D.液态的醋酸、硫酸溶液2．下列各组物质的分类正确的是(　　)①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉　②含有氧元素的化合物叫氧化物　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物　④同位素：1H＋、2H2、3H　⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨　⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应　⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯　⑧强电解质溶液的导电能力

2、一定强　⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确B.①②⑤⑦⑨C.②⑤⑥⑦⑨⑩D.⑤⑨3．下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+C.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()

3、①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A.只有③B.②③C.③⑤D.①④5．下列离子组能以较大浓度共存的是（）A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋6．下列各组物质，前者加入

4、后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->C1-）（）A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D.氯水，溴化亚铁溶液7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O

5、＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题8．（1）写出下列反应的离子反应方程式①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________（2）写出符合下列离子反应的化学方程式①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________②Cu2++Fe=Cu+Fe2+_________________

6、_____9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂______，离子方程式___________；(2)O2(CO2)：试剂______，离子方程式___；(3)SO42－(CO32－)：试剂___________，离子方程式_________。10．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下

7、实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液