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时间:2018-10-30
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1、《离子反应》练习题一、选择题1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精D.液态的醋酸、硫酸溶液2.下列各组物质的分类正确的是( )①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素:1H+、2H2、3H ⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧
2、强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确B.①②⑤⑦⑨C.②⑤⑥⑦⑨⑩D.⑤⑨3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀醋酸除水垢:CO32—+2H+=CO2↑+H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓4.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下
3、列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO+2H+===CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-===AgCl↓A.只有③B.②③C.③⑤D.①④5.下列离子组能以较大浓度共存的是()A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-B.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、CO32-C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.碳酸
4、氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+6.下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性Fe2+>Br->C1-)()A.稀盐酸,碳酸钠溶液B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水D.氯水,溴化亚铁溶液7.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2OB.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶
5、液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-试卷第1页,总2页二、填空题8.(1)写出下列反应的离子反应方程式①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3},反应的离子方程式为__________________________③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________(2)写出符合下列离子反应的化学方程式①Ca2++CO32-
6、=CaCO3↓________________________②Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________9.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂______,离子方程式___________;(2)O2(CO2):试剂______,离子方程式___;(3)SO42-(CO32-):试剂___________,离子方程式_________。10.某工业废水中仅含表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,
7、均为0.1mol/L.阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:I.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化.Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.请推断:(1)由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是_________(写离子符号).(2)Ⅲ中加入少量盐酸
8、生成无色气体的离子方程式是____________________.(3)将Ⅲ中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质
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