高中化学竞赛专题考试——沉淀平衡、酸碱反应

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1、高中化学竞赛专题考试2017年高中化学竞赛专题考试酸碱反应、沉淀平衡总分：110分，考试时间：2.5小时班级：姓名：一选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共20分。）1.下列离子中只能作碱的是（）。A．H2OB．HCOC．S2-D．[Fe(H2O)6]3+2.按质子理论，下列物质中何者不具有两性（）A.HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-3.对反应HPO42-+H2OÛH2PO4-+OH-来说（）A.H2O是酸，OH-是碱B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱4.相同

2、浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的＝3.18，HCN的＝9.21，HCOOH的＝3.74)（）A.F->CN->HCOO-B.CN->HCOO->F-C.CN->F->HCOO-D.HCOO->F->CN-5.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A．NH3,NH2_B．NaOH,Na+C．HS_,S-2D．H2O,OH-6.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（）A.HAc、H3PO4、H2OB.Ac-、PO43-、H2OC.HAc、H2PO4-、OH-D.Ac-、PO43-、NH4+7.25℃时，

3、H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小8.苯甲酸钠（，缩写为NaA），可作饮料防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–

4、11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)6高中化学竞赛专题考试9．25℃时，用0.0500mol·L－1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋

5、c(HC2O)＝c(OH－)B．点②所示溶液中：c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)10、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B．将10mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32

6、﹣）C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．0.2mol·L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）二、简答题、计算题（规范写出解题过程，注意卷面的整洁，共100分）11、（6分）解释下列现象：（1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS

7、几乎完全沉淀出来。12．（6分）在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。(1)磷酸(2)Ca(NO3)2(3)KNO313.（8分）填空酸H2OH3O+CH2COO-共轭碱NH3[Al(H2O)5OH]2+S2-14.（6分）乳酸HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的Ka=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L-1乳酸溶液的pH值。15.（6分）取0.10mol·L-1HB溶液50.00mL，与0.10