高二化学反应原理前三章基础复习测试

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1、第一、二章复习姓名1.平衡常数（K）定义（语言叙述）：。3CO(g)+Fe2O3(S)===2Fe(S)+3CO2(g)该反应平衡常数的表达式为。化学平衡发生移动，K值。K值变化，化学平衡；变化，则K值一定变化。不变则K值一定不变。若温度升高K值增大，则正反应为热反应；若温度升高K值减小，则正反应为热反应。2.化学反应原理的三个重要组成部分是、、。3.化学反应一般向焓，熵的方向自发进行。但自发反应不一定焓熵。所以综合考虑和的复合判据，将更适合于所有的过程。4.反应过程放热，则焓，△H0；反应过程吸热，则焓，△H0；同一物质，固体变为

2、液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都，△S0；液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都，△S0。同一物质，状态时，熵最大。5.热化学方程式的书写：热化学方程式不同于普通化学方程式在于：（1）各物质的必注明，（2）。（3）△H的值与化学计量数要匹配（同一反应，反应热之比与化学计量数成）。（4）同一反应，正、逆反应的反应热（△H的关系）。(5)同一反应，状态不同，则△H的值不同。6.1克氢气完全燃烧释放120.9ｋJ的热量，则氢气的燃烧热为　　　　　　　　；氢气燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

3、　　　　　　　　　　　　　。７．反应热（△H）的计算：⑴　实验测定；⑵　△H＝生成物的总能量　　　　反应物的总能量；⑶　△H＝反应物断键吸的热　　　　生成物成键放的热；⑷　△H用　　　　　　定律进行计算。８．已知下列反应的反应热⑴CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)△H１=－870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)===CO2(g)△H２=－393.5kJ/mol⑶H2O(l)===H2(g)+1/2O2(g)△H３=+285.8kJ/mol则2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH

4、(l)的反应热△H=。8第二章化学平衡复习姓名υ（正）υ（逆）速率改变原因(内因)υ（正）、υ（逆）的相对大小平衡移动方向增大反应物浓度υ（正）υ（逆）增大生成物浓度υ（正）υ（逆）减少反应物浓度υ（正）υ（逆）减少生成物浓度υ（正）υ（逆）升温υ（吸）υ（放）降温υ（吸）υ（放）增大压强(对于有气体参加的反应)υ（气体总物质的量大）υ（气体总物质的量小）减小压强(对于有气体参加的反应)υ（气体总物质的量大）υ（气体总物质的量小）使用催化剂υ（正）υ（逆）1.影响化学反应速率及平衡的因素：当其它条件不变时：2．化学平衡的含意：___

5、_____________________________________________________________________________________________________.3．勒夏特列原理：______________________________________________8。4.合成氨反应是放热反应，采用高温、高压、催化剂。其中不能用勒夏特列原理来解释的是，在工业生产中还采用增大的浓度来提高的转化率，但的转化率下降。5.对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，恒容时：充入气体反应物，反应速率

6、；充入惰气，反应速率，平衡。恒压时：充入惰气，反应速率；弱电解质电离习题练习姓名1.将等质量的锌粒分别投入10mL1mol/L的盐酸和醋酸溶液中，①若锌粒不足，反应速率快的是；②若锌过量，产生氢气量有何关系？2.将等质量的锌粒分别投入pH相等的、体积相同的盐酸和醋酸溶液中，①若锌粒不足，反应速率的关系是，产生氢气量有何关系？；②若锌过量，产生氢气量有何关系？3.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸的稀溶液。（用a,b,c,＜，=，＞号填写）(1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序由大到小的顺序是（2）.

7、当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小为（3）.当c(H+)）、体积都相同时，分别加入足量锌，相同情况产生的气体体积由大到小的顺序为;（4）当pH相同、体积也相同时，分别加入锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率；反应所需时间（5）.将pH相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小顺序为（6）当其浓度相同时，pH由大到小的顺序是（7）pH相同、体积也相同的三种酸中和NaOH能力的顺序由大到小的顺序是8有关pH的计算习题练习姓名1.pH=1的盐酸稀释100倍，pH=2.pH=6盐酸稀释100倍，pH=3.pH=1的醋酸

8、稀释100倍，pH4.pH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍，pH=5.pH=11的氨水稀释1000倍，pH6.pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍，pH=7.pH=1的盐酸的物质的量浓度=8.pH=1的硫酸的物质的量浓度=9.pH=