化学反应原理测试

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1、编制：唐振成赵曰先审核：薛波签发：陈安乐日期：2011.1-高二年级化学科化学反应原理试题一说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65。第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括8小题，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热

2、量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位

3、时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下,向一密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(g),平衡状态时,C的含量为m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（）A.2molA+1molBB.1molC+1molD13编制：唐振成赵曰先审核：薛波签发：陈安乐日期：2011.1-C.2molC+2molDD.0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：氢氰酸：氢氟酸：

4、甲酸：则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+7、20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋

5、、CO32-、NO3-、Al3＋8.下列实验操作正确的是（   ）。A．用托盘天平称取5.5gKCl固体B．在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个正确选项）9.在一定的温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法

6、中正确的是（）A.生成SO32molB.放出197kJ的热量C.SO2的转化率等于100%D.平衡时压强不再改变10.加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（）A.使反应体系的活化能降低。B.使反应体系的活化分子总数增多。C.使反应体系的活化分子百分数降低D.使反应体系的活化分子百分数增大。13编制：唐振成赵曰先审核：薛波签发：陈安乐日期：2011.1-11.不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（）A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。C、浓度相等的HCl与HA两溶

7、液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。D、PH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。12.一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（   ）。A．C+H2O=CO+H2  △H=+10.94kJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ·mol-1C．C