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时间:2019-08-16
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1、2008年锦州市普通高中模块考试化学反应原理注意事项:1.本试卷备有答题纸,请在对应的答题纸上作答,否则无效。2.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。3.试卷满分100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括22小题,每小题只有一个选项符合题意。其中1~6每小题2分;7~22每小题3分,共60分。)1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因该
2、反应为放热反应,故不必加热就可发生2.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A.可逆反应B.化合反应C.离子反应D.气体反应3.密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉5.在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7
3、.2mol,则该反应的平均反应速率为A.0.4mol/(L·s)B.0.3mol/(L·s)C.0.2mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO47.下列变化的熵变大于零的是A.H2O(l)H2O(g)B.CO2(g)CO2(s)C.2NO2(g)=N2O4(g)D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)8.强弱电解质的本质区别是A.导电能力B.相对分子质量C
4、.电离程度D.溶解度9.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B.NH4++H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl10.下列描述中不符合生产实际的是A.电解水制氢气时,用铜作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极——4——D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极11.在配制Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的A.NaO
5、HB.H2SO4C.KClD.CH3COOH12.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是原电池,电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池,金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸13.用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确
6、定14.有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,正确的是A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变15.下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.N2+3H22NH3△H<0B.2NO2N2O4△H<0C.C(s)+CO22CO△H>0D.H2SH2+S(s)△H>016.下列物质的水溶液能导电,且该物质属于弱电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NaOHD
7、.SO217.下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜C.镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化D.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层18.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molB.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol——4——C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=
8、-283.0kJ/molD.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol19.下列说法中正确的是A.平衡常数的大小与起始浓度有关B.K值越大,反应物的转化率越小C.K值越大,反应物的转化率越大D.温度越高,K值越大20.已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol·L-1,此溶液中可能含有①Fe2+ ②Cl— ③HCO3— ④Na+ ⑤NO3— ⑥Al3+上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑥21.用石
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