化学反应原理模块模拟.doc

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1、2011-2012《化学反应原理》模块模拟试卷班级：：座号：可能用到的相对原子质量S-32Al-27一．选择题1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质2.汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染3.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.

2、15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.3mol/(L·min)D．v(D)＝0.1mol/(L·min)4．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器的总压强不随时间变化C．单位时间生成

3、2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB26．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的△H为（）A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－17．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成

4、生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中9.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动10.水的电离过

5、程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程11．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全)(　　)A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO12.下列叙述不正确的是(　　)A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀

6、的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑13.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大14.某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D．c(H+)>c(OH―)的溶液15．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A．大

7、于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%16.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度17、下列装置中电流计会发生偏转的是18、下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的反应速率最快的是试管温度（℃）盐酸浓度（mol/L）碳酸钙状态A201块状B202粉末状C302块状D302粉末状19.如右图所示为原电池装置，下列叙述正确的是A、锌是负极，铜是正极B、锌片的质量逐渐增加C、