高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题3

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1、云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题3（满分：100分，时间：50分钟）班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K=2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+3．下列溶液中一定

2、显碱性的是A．溶液中：c(OH─)＞c(H+)B．溶液的pH＞7C．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加甲基橙后溶液显红色4．水的电离过程为H2OH++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随温度的升高而降低B．水的电离过程是吸热的C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关D．在35℃时，c(H+)＞c(OH─)5．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体6．取物质的量浓度相同的NaOH和

3、HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为A．0．01mol·L－1B．0．017mol·L－1C．0．05mol·L－1D．0．50mol·L－17．在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）A．AgBr、AgClB．Ag2CrO4、AgClC．AgBr、Ag2CrO4D．同时沉淀8．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固

4、体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2高三化学试卷-10-/49．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸11．属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④C

5、H3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩12．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动选择题答案栏题号123456789101112答案二、填空解答题（本题包括7小题，共52分）14．将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液中的pH

6、值7，混和前c(NH3·H2O)c(HCl)，氨水中c(OH-)盐酸中c(H+)。（填＞、＜或=，下同）15．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液。（1）该溶液中共含有种不同的微粒（包括分子和离子）；（2）在这些微粒中，和两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；16．浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)。17．在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉

7、淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为高三化学试卷-10-/4。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在