高三化学复习研讨会交流材料：溶液中的离子平衡和电化学基础专题复习

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1、市高三化学复习研讨会交流材料溶液中的离子平衡和电化学基础专题复习水溶液中的离子平衡【考纲要求】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。③了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。④了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。⑤知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（ＫＳＰ）进行简单计算。对比2010年考纲要求发现其中增加了“能运用溶度积常数（ＫＳＰ）进行简单计算。”

2、的要求。【知识梳理】①比较离子浓度②判断盐溶液中离子种类③离子共存问题④离子之间反应类型判断⑤某些盐或盐溶液制备、保存⑥除杂⑦物质鉴别⑧Fe(OH)3胶体的制备⑨弱电解质的证明⑩解释某些化学现象及在生活生产中的应用水水的离子积常数Kw=____________________________________等。内因：越弱越水解一．电离平衡弱电解质弱电解质电离平衡盐类水解弱酸：如__________________________等弱电解质电离方程式书写：可逆号，多元弱酸分步影响电离平衡的因素：____、___、_

3、__、__等水的电离平衡影响水的电离平衡的因素影响因素应用弱碱：如__________________等某些盐：(CH3COO)2Pb外因：本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法原理：n(OH-)=n(H+)关键准确测定________________________准确判断___________________________操作：准备、滴定、数据处理、误差分析仪器二.中和滴定13强酸混合:c(H+)=强碱混合:c(O

4、H-)=强强混合:先判断溶液酸碱性再列式计算两强混合呈中性:=10三.有关溶液pH计算沉淀溶解平衡是指。四沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡是平衡，当外界条件发生改变，平衡要。沉淀的应用：1沉淀的生成：化学反应总是向着的方向进行。2沉淀的溶解：常用的方法有的方法，的方法，的方法。3沉淀的转化：其实质是。一般能说来，溶解度小的沉淀转化成的沉淀4运用溶度积常数（ＫＳＰ）进行简单计算【典型例题】例1：（2010江苏卷12）常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列

5、说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：13【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。【规律总结】1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中

6、：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC()＋2nC()＋nC()推出：C(Na+)＋C(H+)＝C()＋2C()＋C()2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C()＋C()＋C(H2CO3)3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、、为失去质子

7、后的产物，故有以下关系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C()+C()。例2：（泰州二模14）下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是pH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(N

8、a＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)【答案】D例3：(2008·广东高考)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系发右图〔饱