溶液中的离子平衡专题复习——教案

《溶液中的离子平衡专题复习——教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《溶液中的离子平衡》专题复习教学设计（一）教学目标1、知识与技能目标1）认识溶液中的离子平衡的常见题型，并能应用电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡进行解题2）学会溶液体系的一般解题方法2、过程与方法目标1）通过学生的自主归纳，使学生明确哪些知识已经掌握，哪些需要巩固加强。2）通过对知识的系统归纳，使学生的知识系统化、网络化。3、情感态度与价值观目标体会学习中的自我诊断和及时补漏。使学生认识到：发现知识系统的缺漏并完善补缺才是复习的有效方法。（二）教学内容分析溶液中的离子平衡是高考中的常见考点，题目虽变化多端，但题型相对固定。知识系统包含：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡。考查形式有：溶液酸碱性

2、的分析、解释，pH计算、比较，微粒浓度的大小比较和等量关系。（三）学情分析学生通过一轮复习已经对电解质溶液的有关知识点有了较为全面的认识。因为一轮复习容量大，时间紧，而且距现在时间相对较长，所以学生对知识的掌握可能已经零散，甚至遗忘。因此，二轮复习将首先诊断学生知识掌握情况，查缺补漏；其次，通过对知识的归纳分析使知识系统化、网络化；再次，通过《考纲》解读明确高考对这部分知识的要求；最后通过针对性的练习巩固知识和学会应用知识。（四）重点、难点重点：三个平衡体系、pH计算、微粒的大小比较、三个等式关系难点：微粒的大小比较、三个等式关系（五）教学方法诊断教学法、练习法（六）学习方法诊断学习法、练习

3、法（七）教学流程《考纲》解读→学生回忆、归类知识点→教师归类分析知识点、考点→解题指导→针对性练习（八）教学活动设计7教学过程学生活动教师活动目的引入阅读考纲解读明确考试目标，做到有的放矢自主学习1、学生回顾，并写下本专题所涉及知识点并对知识点做归类巡视、个别指导学生自主学习，通过回忆强化已有知识2、学生间相互交换学习归类整理的资料相互学习、取长补短分析讲解思考记录投影：知识点归类弱酸电离平衡电离平衡弱碱电离平衡水的电离平衡溶液中的水解平衡离子平衡沉淀溶解平衡三个等式关系；归类整理使知识系统化、网络化；学生对比自己的归类作出取舍、学习。解题指导分析沉淀（包括沉淀转化）沉淀溶解平衡离子浓度的讨

4、论、计算明确高常考考题型分析溶液中存在的平衡关系7练习、讲解完成【问题解决】第1题。做对的进入下一环节，没掌握的听讲解。有目的、针对性的练习，以此达到巩固和应用知识的目的练习【迁移、体念】题1；引导学生分析题2，复习：加水稀释促进电离。完成题2指导学生完成“混合不反应”的题引导分析溶液中的电离和水解程度的大小。完成【问题解决】2做对的进入下一环节，没掌握的听讲解。指导学生完成“混合反应”的题解题指导：1、反应物量的关系思考过程2、反应后溶液的组成分析【迁移、体念】4、5题干。体会混合问题的不同表述的相同之处。解题方法指导：1、分析溶液组成——单一溶液或混合溶液2、找弱电解质、弱酸根离子、弱碱

5、阳离子3、问题解答。单一溶液用相应知识；混合溶液分清主次，综合答题。完成【问题解决】3订正分析【迁移、体念】4题C、D选项；5题D选项强调注意事项：电荷守恒式，离子要写完整，倍乘离子电荷系数完成6题，体会这类题的综合应用评讲、订正完成【问题解决】4；进而完成【迁移、体念】7分析常见的沉淀溶解平衡考查方式1、离子浓度的讨论计算2、分析沉淀（包括沉淀转化）如课后练习6、7归纳小结概括本节重点知识：一个思想——平衡理论思想三个平衡——电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡三个等式——电荷守恒式物料守恒式质子守恒式（九）板书设计7一、三个平衡关系：电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡二、三个守恒关系电荷守恒物料守恒质

6、子守恒三、学生学习学案设计（一）考纲解读《考试大纲》：（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离，离子积常数。（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。1、会判断强弱电解质，会分析弱电解质的电离2、会简单的pH计算、酸碱滴定3、会分析判断盐溶液的酸碱性并能解释4、会简单分析沉淀溶解平衡（二）知识点和常见考点归纳1、三个平

7、衡关系1、弱酸电离平衡电离平衡2、弱碱电离平衡溶液3、水的电离平衡中的离子平衡水解平衡沉淀溶解平衡2、三个守恒关系71）2）3）（三）解题指导酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量正盐酸式盐酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量正盐酸式盐单一溶液电解质溶液混合溶液分析沉淀（包括沉淀转化）沉淀溶解平衡离子浓度的讨论、计算（四）问题解决1、写出NaHCO3溶液中的离子平衡关系。2、向100mL、0.2mol/L的CH