高三化学综合(4) (1)

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1、高中学生学科素质训练高三复习化学综合测试卷（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H1C12O16N14Na23Ba137Mg24　　S32第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2005年“神州六号”飞船准备载两人航天，标志着我国航天技术研究达到了世界先进水平。（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸汽2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的

2、硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是（）A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种原子晶体3．下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是（）A．NaHCO3B．Na2O2C．NaOHD．CaC24．能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl-B．Mg2+、Na+、K+、SO2-4、Br-、HSO-3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3D．Fe3+、Na+、

3、NH+4、SO2-4、NO-3、Cl-5．下列叙述正确的是（）A．离子晶体中只存在离子键B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的6．下列有关比较中，大小顺序不正确的是（）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶7．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发

4、，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发的水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）A．c=a+bB．c=2b－aC．c=a+2bD．c=2a－b8．下列叙述中(NＡ表示阿伏加德罗常数)，正确的是（）A．在同温同压下，两种气体的体积之比等于其摩尔质量的反比B．气体摩尔体积是指在标准状况下1mol任何气体所占的体积C．在25℃时,1L纯水中含H+的个数为10—7ＮAD．在标准状况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNA二、选择题（本题包括10小

5、题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。）9．类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几个类推的结论中不正确的是（）A．由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C２H５OH在液态时分子间也存在氢键B．由Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，类推出Pb3O4可以写成2PbO·PbO2C．由Fe跟S直接化合可

6、得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得CuSD．由不能用电解AlCl3溶液来制取铝，类推出也不能用电解MgCl2溶液来制取镁10．化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。下列△H表示燃烧热的是（）A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H1B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g);△H2C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);△H3D．C(s)+O2(g)===CO2(g);△H

7、4-23-11．下列各项性质的比较正确的是（）A．熔点：K>Na>LiB．氧化性：Cu2+>H+>Fe2+C．酸性：HClO4>H2SO4>H3AsO4D．半径：K+>Cl->Al3+12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O====H++HClOB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-===AlO2-+H2↑C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2===2C6H5OH+CO32-D．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+13．翰林1［氰气分子式为(CN)2，

8、它的性质和卤素类似，称为拟卤素。下列对其特性和有关化合物的性质的叙述正确的是（）A．(CN)2与氢氧化钠能反应，方程式为：2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2OB．(CN)2