高三化学综合练习1

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1、高三化学综合练习11班级学号姓名1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(　　)①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③　　　　　　B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确2．下列叙述正确的是(　　)A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低

2、价态时一定具有强还原性。B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化3．下列金属冶炼的反应原理中正确的是（）A．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑　　　B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+COZn+CO2　　　　D．2CuO2Cu+O2↑4．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产

3、物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．1mol某烷烃分子中含8mol氢原子，则1mol该烷烃分子中共价键数为8NAB．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C．1.4g乙烯分子中含有0.05NA个C＝C键D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA6．下列离子方程式正确的是(　　)A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl

4、2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：N

5、H4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤8.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:（）A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中B.向100mL3moI·L-1的硝酸中加入5.6g铁C.用50mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用3mol氢气和2mol氮气合成氨9．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO

6、4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO310．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%11.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)ABCDXHCl

7、Na2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO312．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液