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时间:2019-08-15
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1、高中学生学科素质训练高三复习化学综合测试卷(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量:H1C12O16N14Na23Ba137Mg24 S32第Ⅰ卷(选择题共74分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2005年“神州六号”飞船准备载两人航天,标志着我国航天技术研究达到了世界先进水平。()A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸汽2.目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中,外面的
2、硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是()A.它是由两种单质组成的混合物B.它是一种硅酸盐C.它是一种新型化合物D.它是一种原子晶体3.下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1:1的是()A.NaHCO3B.Na2O2C.NaOHD.CaC24.能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是()A.Fe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl-B.Mg2+、Na+、K+、SO2-4、Br-、HSO-3C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3D.Fe3+、Na+、
3、NH+4、SO2-4、NO-3、Cl-5.下列叙述正确的是()A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的6.下列有关比较中,大小顺序不正确的是()A.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞B.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3C.结合质子的能力:CO32->CH3COO->SO42-D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶7.t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发
4、,然后冷却至t℃,已知三份溶液分别蒸发的水的质量为10g、20g、30g,析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系为()A.c=a+bB.c=2b-aC.c=a+2bD.c=2a-b8.下列叙述中(NA表示阿伏加德罗常数),正确的是()A.在同温同压下,两种气体的体积之比等于其摩尔质量的反比B.气体摩尔体积是指在标准状况下1mol任何气体所占的体积C.在25℃时,1L纯水中含H+的个数为10—7NAD.在标准状况下,含4nmolHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNA二、选择题(本题包括10小
5、题,每小题5分,共50分,每小题只有一个或两个选择符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给5分,但只要选错一个该小题就为0分。)9.类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几个类推的结论中不正确的是()A.由H2O在液态时分子间存在氢键,类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键B.由Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,类推出Pb3O4可以写成2PbO·PbO2C.由Fe跟S直接化合可
6、得FeS,类推出Cu跟S直接化合可得CuSD.由不能用电解AlCl3溶液来制取铝,类推出也不能用电解MgCl2溶液来制取镁10.化学反应过程中发生物质变化时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如燃烧热和中和热等等。下列△H表示燃烧热的是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H1B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g);△H2C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);△H3D.C(s)+O2(g)===CO2(g);△H
7、4-23-11.下列各项性质的比较正确的是()A.熔点:K>Na>LiB.氧化性:Cu2+>H+>Fe2+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3AsO4D.半径:K+>Cl->Al3+12.下列反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O====H++HClOB.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-===AlO2-+H2↑C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2===2C6H5OH+CO32-D.实验室制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+13.翰林1[氰气分子式为(CN)2,
8、它的性质和卤素类似,称为拟卤素。下列对其特性和有关化合物的性质的叙述正确的是()A.(CN)2与氢氧化钠能反应,方程式为:2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2OB.(CN)2
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