高三化学复习研讨会交流材料：化工流程题

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1、高三化学复习研讨会交流材料化工流程题【常见考点分析】化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为高考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强，要求同学们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对学科能力要求较高。首先，回顾一下我们在高中教材中涉及到的化学工业：1、候氏制碱法　2、氯碱工业　　　3、硅酸盐工业　　　　4、工业制硫酸　　5、合成氨工业　　6、工业制硝酸　　　　7、金属的冶炼：Na、Mg、Al、Fe、Cu等　　　8、石油化工、煤化工、农副产品化工无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实

2、际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）【经典例题分析】【例1】聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的

3、碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________________。⑵配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g

4、·cm－3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。例1解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂

5、质，二是将Al2O3利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al2O3不溶于酸，必须经煅烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。参考答案：⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸；⑵230；量筒；⑶Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH计（或精密pH试纸）；水浴加热【例2】钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO370℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下

6、：（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。例2解析：本题让元素化合物知识与生产工艺结合起来，以钡盐行业生产中排出大量的钡泥制取Ba(NO3)2为背景，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，

7、考查学生对新信息的处理能力。通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒（医院钡餐用BaSO4而绝对不能用BaCO3，因为BaCO3可溶于胃中盐酸产生有毒Ba2＋），因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。参考答案：（1）Ba(FeO2)2＋8HNO3＝8Ba(NO3)2＋2