第十单元++酸和碱复习讲义[1]

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1、第十单元酸和碱复习一、预习：知识点回顾（一）酸、碱、盐的组成酸是由和组成的化合物，如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸()。碱是由和组成的化合物，如：氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氨水（）。盐是由和组成的化合物，如：氯化钠（）、碳酸钠（）。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成）。（二）酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：色液体工业用盐酸：黄色（含）无色粘稠、油状液体气味有气味气味特性具有性，(敞口置于空气中，瓶口有，质量)性、性、性、性；（敞口置于空气中，质量，具有）用途①②③人体中

2、含有少量盐酸，助①金属除锈②浓硫酸作③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，溶质质量分数。②浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，溶质质量分数。③稀释浓硫酸时：应把沿烧杯壁慢慢注入里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再立即用冲洗，最后涂上溶液。2、酸的通性（具有相同的性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。（2）金属+酸→盐+氢气。如。（3）

3、金属氧化物+酸→盐+水。如。（4）碱+酸→盐+水。如。（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸。如。3、三种离子的检验试剂Cl-SO42-CO32-8（三）碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态色固体，溶于水（溶解放热）色粉末，溶于水俗名（具有强性）制法(方程式)用途①氢氧化钠固体作②化工原料：制③去除：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良、配波尔多液③建筑：注意：①氢氧化钠的潮解属于变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，同时又能与空气中的反应而变质。③氢氧化钠敞口放

4、置在空气中会变质（属于变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，化学方程式为。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：Ca(OH)2：CaCO3：++Ca(OH)2CaCO3CaO2、碱的通性（具有相同的性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。如。（2）非金属氧化物+碱→盐+水。如。（3）酸+碱→盐+水。如。（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶）。

5、如。3、复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。（四）非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==SO2+H2O==SO3+H2O==（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==K2O+H2O==可溶BaO+H2O==性碱CaO+H2O==8(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==(是否为复分解反应？)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HCl==(是否为复分解反应？)注：难溶性碱受热易分解（不属于

6、碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O（五）中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：生成盐和水的反应。CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=(工业制氢氧化钠的原理)2、实质：+==3、应用：（1）。例如：如果土壤显酸性，则加中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）。例如用中和硫酸厂的污水（含有

7、硫酸等杂质）（3）用于。例如：用胃舒平（含）来医治胃酸（盐酸）过多，反应方程式为；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有性物质（如氨水、肥皂）的药水。4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强注意：在酸性溶液中，酸性越强，PH值越，溶液中氢离子浓度越；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越，溶液中氢氧根离子浓度越。①酸性溶液：加，溶液PH值不断增大，接近于7；加性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加，溶液PH值不断减小，接近于7；8加性溶液

8、，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7（2）pH的测定：最简单的方法是使用。用（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与对照，读出溶液的pH。注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，（能否）先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测