《第2节 化学反应中的质量关系》课件2

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1、化学反应中的质量关系1、化学反应的实质是什么？问题化学反应的实质：拆分重新组合聚集分子－→原子－→新分子－→新物质变成构成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。那么，在化学变化中物质的质量发生变化吗？2、怎样判断化学反应已经发生？思考这些物质：火柴、酒精燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？○火柴燃烧最后剩下灰烬○酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下化学变化中物质质量变小了吗？○表面变黑，质量变大。化学变化中物质质量变大了吗你猜得着吗？物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？对物质变化要进行定量研究提出问题：

2、物质发生变化前后，总质量是否发生改变？现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧！1.猜想与假设：（物质发生化学变化后，其总质量会怎样？）假设的根据是：2.设计实验方案验证3.进行实验探究活动4.得出结论带着这4点我们来进行实验探究⑴在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液；⑵称量烧杯内物质的总质量；⑶倾斜烧杯，使二者反应，观察现象：⑷称量烧杯内物质的总质量。演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜硫酸钠氢氧化铜化钠氢氧演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定M1＝M2产生的现象为：产生蓝色絮状沉淀；溶液的蓝色逐渐变浅；且天平仍然保持平

3、衡结论：反应前后，参加反应的物质总质量相等演示实验1小结CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2M1>M2有盖时（密闭容器内）M1=M2观察到的现象：产生无色气泡。测得的氯化钙、水、二氧化碳碳酸钙+盐酸无盖时（开放容器内）演示实验2小结CaCO3CaCl2HClCO2H2O现象：①有大量气泡产生②锥形瓶内固体逐渐溶解；天平两端仍保持平衡文字表达式：碳酸钙＋盐酸→氯化钙+二氧化碳+水化学表达式：HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量.反思1实验中要注意哪些问题？1）装置气密性良好；2）用注射器滴加可控制速度，防止反应速度过快，质量守恒

4、定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。2．是指“参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。演示实验3：蜡烛燃烧前后质量测定讨论1、在实验中，石蜡和氧气反应后情况如何呢？2、如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？请想一想？在密闭

5、容器中M1=M2演示实验3小结演示实验3：蜡烛燃烧前后质量测定波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功Hg+O2HgO加热思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？1.木炭燃烧C＋O2CO2生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所以质量减少了。点燃2.铁钉之所以会生锈是因为铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，所以最后生成的铁锈的质量不仅包括铁的质量还包括参加反应的氧气的质量为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢?你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解

6、释吗？请以金属镁和氧气的反应为例说明。＋MgO2MgO化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程2Mg＋O22MgO点燃原子数：氧原子：2镁原子：2氧原子：2镁原子：2相对质量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80参加反应的各物质质量总和反应生成的各物质质量总和化学反应前后原子数目、原子种类原子数目、原子种类都没有改变＋元素种类变了吗？元素质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动脑筋不变改变可能改变质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实我

7、们可以运用该定律：