原子结构和相对原子质量二学生

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1、1.2原子结构、同位素【学习目标】知道原子的结构、知道同位素的概念【学习内容】1．原子中微粒间的数学关系：构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数2．元素符号角标含义AZXc+--+deA——代表质量数Z——代表核电荷数c——代表离子

2、所带的电荷数d——代表化合价e——代表原子个数3．同位素（1）概念：质子数相同，中子数不同的原子是同一种元素的不同原子，互称同位素。（2）同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同。（3）同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。（4）同位素构成的化合物是不同的化合物，的物理性质不同，化学性质几乎相同。（5）元素的相对原子质量（元素的原子量）：这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值。（6）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量进行计算得出的数值。4．相对原子质量

3、的有关计算在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值。下面，我们介绍各元素相对原子质量平均值的算法。设问：对于具有同位素原子的元素来讲，应该怎样求其同位素的相对原子质量呢？如O的相对原子质量可以通过以下数值求出：已知一个O的质量为2.657×10-26kg，一个C的质量为1.993×10-26kg，4O的相对原子质量=×12=15.998只要我们知道了某元素的各种同位素的相对

4、原子质量，及在自然界中各同位素原子丰度。根据元素相对原子质量的含义，就可得到其值。以氯元素为例，求氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，我们平常做题时，常用质量数代替同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原子质量。【模拟试题】一.选择题：1.在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）A.质子，中子，电子B.质子，中子C.质子，电子

5、D.中子，电子2.某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）A.所含质子数B.所含中子数C.所含电子数D.质量数3.元素的相对原子质量是（）A.此元素一个原子的质量与原子质量的比值B.此元素一个原子的质量与原子质量的1/12比值C.按此元素各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出的平均值D.按此元素各种天然同位素的质量与这些同位素所占的原子百分比计算出的平均值4.硼有两种同位素：和，硼的相对原子质量为10.8，则和的原子个数比是（）A.1：3B.1：4C.1：2D.1：15.

6、与27.0克水含有相同中子数的质量为（）A.13.2gB.20.1gC.24.0gD.30.0g6.某元素所形成的气态单质分子有三种，其式量分别为70，72，74。三种分子的物质的量之比9：6：1时，下列说法正确的是（）A.M有三种同位素B.的平均式量为72C.质量数为35的同位素占原子总数的75％D.M的一种同位素的质量数为377.硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是（）4A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等

7、于80%8.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A.(A-N+8)B.(A-N+10)C.(A-N+2)D.(A-N+6)9.11H、21H、31H、H+、H2是Ａ.氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素Ｃ.氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒10.据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.32B.67C.99D.16611.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水

8、分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A.3种B.6种C.9种D.12种12.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A18O与